Asam telurit

Asam telurit
Nama
	Nama IUPAC Asam telurit
	Nama lain Telurium dioksida hidrat ; Telurium(IV) oksida hidrat
Penanda
Nomor CAS	10049-23-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30465 ;
ChemSpider	23310 ;
Nomor EC
PubChem CID	24936;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	IVA6SGP6QM ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90143339 ;
	InChI InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Key: SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYAI;
	SMILES O[Te+]([O-])O;
Sifat
Rumus kimia	H2TeO3
Massa molar	177,616 g/mol
Penampilan	Kristal nirwarna
Densitas	~ 3 g/cm3
Titik didih	Terdekomposisi
Kelarutan dalam air	Dapat diabaikan
Keasaman (pKa)	pKa1 = 2,48, pKa2 = 7,70
Basa konjugat	Telurit
Struktur
Struktur kristal	Tak diketahui
Bentuk molekul	Piramidal di Te
Senyawa terkait
Anion lain	Asam sulfit ; Asam selenit
Kation lainnya	Natrium telurit
Senyawa terkait	Asam sulfat ; Asam selenat ; Asam telurat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam telurit adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H₂TeO₃. Senyawa ini merupakan asam okso dari telurium(IV).^[2] Senyawa ini belum dikarakterisasi dengan baik. Cara penulisan rumus alternatifnya adalah (HO)₂TeO. Pada prinsipnya, asam telurit akan terbentuk melalui pereaksian telurium dioksida dengan air, yaitu melalui hidrolisis. Basa konjugat terkaitnya dikenal dalam bentuk beberapa garam seperti kalium hidrogen telurit, KHTeO₃.

Sifat

Berbeda dengan senyawa analognya yaitu asam selenit, asam telurit hanya bersifat metastabil. Sebagian besar garam telurit mengandung ion TeO2−3. Oksidasi larutan berairnya dengan hidrogen peroksida menghasilkan ion telurat. Biasanya, asam telurit dibuat sebagai larutan berair yang bertindak sebagai asam lemah.^[1]^[3]

H₂TeO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HTeO−3 K_a1 = 2×10⁻³

HTeO−3 + H₂O ⇌ H₃O⁺ + TeO2−3 K_a2 = 1×10⁻⁸

Referensi

^ ^a ^b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ "Ionization Constants for Weak Acids". www.austincc.edu. Diarsipkan dari asli tanggal 20 Oktober 2014.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[InorgChem-1] Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[3] "Ionization Constants for Weak Acids". www.austincc.edu. Diarsipkan dari asli tanggal 20 Oktober 2014.

[1]

[2]

[3]

Asam telurit

Sifat

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia