Asam perbromat

Artikel ini sudah memiliki daftar referensi, bacaan terkait, atau pranala luar, tetapi sumbernya belum jelas karena belum menyertakan kutipan pada kalimat. Mohon tingkatkan kualitas artikel ini dengan memasukkan rujukan yang lebih mendetail bila perlu. (Pelajari cara dan kapan saatnya untuk menghapus pesan templat ini)

Asam perbromat

Penanda
Nomor CAS	19445-25-1 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29245 Y
ChemSpider	167074 Y
Nomor EC
PubChem CID	192513
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70276715
InChI InChI=1S/HBrO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Y Key: LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/HBrO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Key: LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYAZ
SMILES O[Br+3]([O-])([O-])[O-]
Sifat
Rumus kimia	HBrO 4
Massa molar	144,91 g·mol−1
Penampilan	Cairan nirwarna
Titik lebur	Terdekomposisi sebelum mencair, tidak stabil dalam bentuk padat
Basa konjugat	Perbromat
Bahaya
Bahaya utama	Oksidator kuat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Asam perbromat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia HBrO
4. Asam perbromat dicirikan sebagai cairan nirwarna yang tidak memiliki bau khas. Asam perbromat merupakan suatu asam okso dari bromin, dengan bilangan oksidasi +7. Asam perbromat merupakan sebuah asam kuat dan oksidator kuat, meskipun larutan asam perbromat encer merupakan oksidator lambat. Asam perbromat merupakan asam okso halogen(VII) yang paling tidak stabil. Asam perbromat akan terdekomposisi cepat jika bereaksi dengan asam bromat dan oksigen, yang akan melepaskan uap bromin berwarna cokelat yang beracun. Asam perbromat dapat digunakan dalam sintesis garam perbromat, melalui reaksi dengan suatu basa.

Asam perbromat tidak stabil dan tak dapat dibentuk dengan cara menggantikan klorin dari asam perklorat, sebagaimana asam periodat dibuat; asam perbromat hanya dapat dibuat melalui protonasi ion perbromat. Asam perbromat stabil dalam larutan berair dengan konsentrasi tidak lebih besar dari 6 M. Larutan asam perbromat yang lebih besar dari 6 M tidak stabil di udara, tempat terjadinya dekomposisi autokatalitik senyawa ini. Logam seperti Ce⁴⁺ dan Ag+
juga dapat mengkatalisis senyawa ini.

Asam perbromat ditemukan melalui peluruhan sampel selenat radioaktif, SeO2−
4, di mana kristal bromin terkena radiasi gama.

Asam perbromat bersifat korosif dan dapat mengiritasi, oleh karena itu sangat berbahaya bagi kulit, mata, saluran pernapasan, dan saluran pencernaan. Paparan yang berlebihan dapat menyebabkan berbagai efek seperti sesak napas pada paru-paru, kehilangan kesadaran, dan kematian. Karena toksisitasnya, paparan yang berkepanjangan atau berulang juga dapat menyebabkan kerusakan organ melalui paru-paru, ginjal, dan usus.

• Perbromat

• Appelman, Evan H. (1969). "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties". Inorganic Chemistry. 8 (2): 223–227. doi:10.1021/ic50072a008.

1. Appelman, Evan H. (1969). "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties". Inorganic Chemistry. 8 (2): 223–227. doi:10.1021/ic50072a008.
2. Perbromic acid (HBrO4): properties, risks and uses - science - 2023. warbletoncouncil. https://warbletoncouncil.org/acido-perbromico-12549#menu-3.

‌