Hidrogen telurida

Hidrogen telurida
	; Hidrogen telurida cair dalam tabung reaksi
	; Telurium, Te Hidrogen, H
Nama
	Nama IUPAC Hidrogen telurida
	Nama lain Asam telurida; Telana; Telurium hidrida; Dihidrogen telurida
Penanda
Nomor CAS	7783-09-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30452 ;
ChemSpider	20455 ;
Nomor EC
PubChem CID	21765;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	7F4735942K ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID20228446 ;
	InChI InChI=1S/H2Te/h1H2 Key: VTLHPSMQDDEFRU-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES [TeH2];
Sifat
Rumus kimia	H2Te
Massa molar	129,6158 g·mol−1
Penampilan	Gas nirwarna
Bau	Tajam, menyerupai bawang putih atau bawang prei yang membusuk
Densitas	3,310 g/L, gas ; 2,57 g/cm3 (−20 °C, cairan)
Titik lebur	−49 °C (−56 °F; 224 K)
Titik didih	−2,2 °C (28,0 °F; 270,9 K) (tak stabil di atas −2 °C)
Kelarutan dalam air	0,70 g/100 mL
Keasaman (pKa)	2,6
Asam konjugat	Teluronium
Basa konjugat	Telurida
Struktur
Bentuk molekul	Bengkok
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	0,7684 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama	Sangat beracun dan mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	H2O; H2S; H2Se; H2Po
Kation lainnya	Na2Te; Ag2Te; K2Te; Rb2Te; Cs2Te
Senyawa terkait	Asam telurat ; Asam telurit ; Stibina
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Hidrogen telurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia H₂Te. Gas tak berwarna ini adalah hidrogen kalkogenida dan hidrida telurium yang paling sederhana. Meskipun tidak stabil di udara ambien, gas ini dapat bertahan cukup lama hingga mudah dideteksi oleh bau bawang putih busuknya pada konsentrasi yang sangat rendah; atau oleh bau busuk bawang preinya pada konsentrasi yang agak tinggi. Sebagian besar senyawa dengan ikatan Te–H (telurol) tidak stabil terhadap hilangnya H₂. H₂Te secara kimia dan struktural mirip dengan hidrogen selenida, yang mana keduanya bersifat asam. Sudut H–Te–H adalah sekitar 90°. Senyawa telurium yang mudah menguap sering kali memiliki bau yang tidak sedap, mengingatkan pada bawang putih atau bawang prei yang membusuk.^[2]

Sintesis

Beberapa metode elektrolit telah dikembangkan.^[3]

H₂Te juga dapat dibuat melalui hidrolisis turunan telurida dari logam elektropositif.^[4] Hidrolisis yang umum dilakukan adalah terhadap aluminium telurida:

Al₂Te₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H₂Te

Garam Te²⁻ lainnya seperti natrium telurida dan magnesium telurida juga dapat digunakan. Na₂Te dapat dibuat melalui reaksi antara Na dan Te dalam amonia anhidrat.^[5] Intermediat dalam hidrolisis ini, HTe⁻, juga dapat diisolasi sebagai garam. NaHTe dapat dibuat dengan mereduksi telurium dengan NaBH₄.^[5]

Hidrogen telurida tidak dapat dibuat secara efisien dari unsur-unsur penyusunnya, tidak seperti H₂Se.^[3]

Sifat

H₂Te adalah senyawa endotermik, yang akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya pada suhu kamar:

H₂Te → H₂ + Te

Cahaya akan mempercepat penguraian ini. Senyawa ini tidak stabil di udara, akan teroksidasi menjadi air dan telurium elemental:^[6]

2 H₂Te + O₂ → 2 H₂O + 2 Te

Senyawa ini hampir sama asamnya dengan asam fosfat (K_a = 8,1×10⁻³), memiliki nilai K_a sekitar 2,3×10⁻³.^[6] Senyawa ini bereaksi dengan banyak logam untuk membentuk telurida.^[7]

Lihat pula

Dimetil telurida

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^a ^b F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.
^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
^ ^a ^b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (Edisi 2). Academic Press. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.
^ ^a ^b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Diterjemahkan oleh Mary Eagleson. Academic Press. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.
^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. Vol. 1. Appleton. hlm. 367–368.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Greenwood-2] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[Brauer-3] F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. Hlm. 438.

[4] Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.

[petragnani-5] Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (Edisi 2). Academic Press. hlm. 6. ISBN 978-0-08-045310-1.

[wiberg2001-6] Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Diterjemahkan oleh Mary Eagleson. Academic Press. hlm. 589. ISBN 0-12-352651-5.

[7] Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. Vol. 1. Appleton. hlm. 367–368.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Hidrogen telurida

Sintesis

Sifat

Lihat pula

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia