Kalium hidrida

Kalium hidrida
	; Kation kalium, K+; Anion hidrogen, H−;
Nama
	Nama IUPAC Kalium hidrida
Penanda
Nomor CAS	7693-26-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74121 ;
Nomor EC
PubChem CID	82127;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894770 ;
	InChI InChI=1S/K.H/q+1;-1 Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/K.H/q+1;-1 Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO; Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [H-].[K+];
Sifat
Rumus kimia	KH
Massa molar	40,1062 g/mol
Penampilan	Bubuk kristalin putih hingga abu-abu
Densitas	1,43 g/cm3
Titik lebur	Terdekomposisi pada ~400 °C
Kelarutan dalam air	Bereaksi
Kelarutan	Tak larut dalam benzena, dietil eter, karbon disulfida
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	37,91 J/(mol⋅K)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−57,82 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, piroforik, bereaksi keras dengan asam dan air
Senyawa terkait
Kation lainnya	Litium hidrida; Natrium hidrida; Rubidium hidrida; Sesium hidrida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium hidrida, KH, adalah sebuah senyawa anorganik dari kalium dan hidrogen. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam alkali. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih, meskipun sampel komersialnya tampak berwarna abu-abu. Senyawa ini merupakan superbasa kuat yang berguna dalam sintesis organik. Senyawa ini dijual secara komersial sebagai belubur (~35%) dalam minyak mineral atau terkadang lilin parafin untuk memudahkan penyaluran.^[3]

Pembuatan

Kalium hidrida diproduksi melalui kombinasi langsung antara logam kalium dan hidrogen pada suhu antara 200 dan 350 °C:

2 K + H
2 → 2 KH

Reaksi ini ditemukan oleh Humphry Davy segera setelah penemuannya tentang kalium pada tahun 1807, ketika dia mencatat bahwa logam tersebut akan menguap dalam arus hidrogen ketika dipanaskan tepat di bawah titik didihnya.^[4]^:p.25

Kalium hidrida larut dalam hidroksida lebur (seperti natrium hidroksida cair) dan campuran garam, tetapi tidak dalam pelarut organik.^[5]

Reaksi

KH akan bereaksi dengan air sesuai dengan reaksi:

KH + H
2O → KOH + H
2

Sebagai superbasa, kalium hidrida lebih basa daripada natrium hidrida. Senyawa ini digunakan untuk mendeprotonasi senyawa karbonil tertentu untuk menghasilkan enolat. Senyawa ini juga mendeprotonasi amina untuk menghasilkan amida yang sesuai dari jenis KNHR dan KNR
2.^[6]

Keamanan

KH dapat bersifat piroforik di udara, bereaksi keras dengan asam, dan dapat terbakar saat bersentuhan dengan oksidan. Sebagai suspensi dalam minyak mineral, KH kurang berbahaya.

Lihat pula

Natrium hidrida

Referensi

^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Potassium Hydride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X.rp223.pub2
^ David Arthur Johnson; Open University (12 Agustus 2002). Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. hlm. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2. Diakses tanggal 29 Juni 2025.
^ Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson (2006). "Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis". J. Org. Chem. 71 (23): 8973–8974. doi:10.1021/jo061420v. PMC 3248818. PMID 17081034.
^ Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, halaman 1–44. Dalam The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, disunting oleh D. Knight, hlm. 17–47.
^ Pradyot Patnaik (1 Juli 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. hlm. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. Diakses tanggal 29 Juni 2025.
^ Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). "(−)-α-Pinene by Isomerization of (−)-β-Pinene". Org. Synth. 65: 224; Coll. Vol. 8: 553.

[eEROS-1] Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, "Potassium Hydride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2007 John Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X.rp223.pub2

[2] David Arthur Johnson; Open University (12 Agustus 2002). Metals and chemical change. Royal Society of Chemistry. hlm. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2. Diakses tanggal 29 Juni 2025.

[3] Douglass F. Taber, Christopher G. Nelson (2006). "Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis". J. Org. Chem. 71 (23): 8973–8974. doi:10.1021/jo061420v. PMC 3248818. PMID 17081034.

[davy-4] Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, halaman 1–44. Dalam The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, disunting oleh D. Knight, hlm. 17–47.

[Patnaik2007-5] Pradyot Patnaik (1 Juli 2007). A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley and Sons. hlm. 631–. ISBN 978-0-470-13494-8. Diakses tanggal 29 Juni 2025.

[6] Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). "(−)-α-Pinene by Isomerization of (−)-β-Pinene". Org. Synth. 65: 224; Coll. Vol. 8: 553.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]