Natrium telurit

Natrium telurit
Nama
	Nama lain Natrium telurat(IV); Garam dinatrium asam telurit
Penanda
Nomor CAS	10102-20-2 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23309 ;
Nomor EC
PubChem CID	24935;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	0BB57LA23Y ;
Nomor UN	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064943 ;
	InChI InChI=1S/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 Key: VOADVZVYWFSHSM-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2Na.H2O3Te/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2+1;/p-2 Key: VOADVZVYWFSHSM-NUQVWONBAS;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	Na2TeO3
Massa molar	221,57774 g/mol
Penampilan	Bubuk, kristal putih
Densitas	6,245 g/cm3
Titik lebur	710 °C (1.310 °F; 983 K)
Kelarutan dalam air	Larut ; Lebih besar atau sama dengan 100 mg/mL pada suhu 68 °F
Struktur
Struktur kristal	Rombik
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H300, H301, H311, H330, H331
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P302+352, P304+340, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	83 mg/kg (tikus, oral)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium telurit adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na₂TeO₃. Senyawa ini adalah padatan putih yang larut dalam air dan merupakan reduktor lemah. Senyawa ini adalah intermediat dalam ekstraksi unsur telurium; senyawa ini adalah produk yang diperoleh dari lumpur anoda dan merupakan prekursor telurium.

Pembuatan

Sumber utama telurium berasal dari lumpur anoda tembaga, yang mengandung logam berharga serta berbagai telurida. Lumpur ini dipanggang dengan natrium karbonat dan oksigen untuk menghasilkan natrium telurit.^[1]

Ag₂Te + Na₂CO₃ + O₂ → 2Ag + Na₂TeO₃ + CO₂ (400–500 °C)

Ini adalah reaksi dengan perak(I) telurida. Telurida dioksidasi menjadi telurit dan perak(I) direduksi menjadi perak.

Pemurnian

Elektrolisis larutan telurit akan menghasilkan telurium murni.^[1]

Anoda: 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻

Katoda: TeO₃²⁻ + 3H₂O + 4e⁻ → Te + 6OH⁻

Struktur dan sifat

Telurium memiliki sifat yang mirip dengan belerang dan selenium. Dalam bentuk anhidrat (Na₂TeO₃), atom-atom telurium berkoordinasi 6, tiga Te-O pada 1,87 Å dan tiga lainnya pada 2,9 Å, dengan oktahedra terdistorsi yang berbagi tepi.^[2] Dalam bentuk pentahidrat (Na₂TeO₃.5H₂O), terdapat anion telurit diskret, TeO₃²⁻ yang berbentuk piramida. Jarak Te-O adalah 1,85–1,86 Å dan sudut O-Te-O mendekati 99,5°.^[3] Anion telurit adalah basa lemah. Natrium telurit akan mirip dengan natrium sulfit dan natrium selenit. Natrium telurit adalah oksidator dan reduktor lemah.

Reaksi yang berhubungan dengan telurit

H₂TeO₃ → H⁺ + HTeO₃⁻ pK 2,48

Asam telurat kehilangan proton pada pK_a ini.

HTeO₃⁻ → H⁺ + TeO₃²⁻ pK 7,7

Hidrogen telurit kehilangan proton pada pK_a ini untuk menjadi ion telurit. Ini akan terjadi dalam reaksi asam telurit dengan natrium hidroksida untuk membuat natrium telurit.

TeO₂ + 2OH⁻ → TeO₃²⁻ + H₂O

Ini adalah reaksi telurium dioksida dengan suatu basa untuk membuat garam telurit.

Kegunaan

Natrium telurit meningkatkan ketahanan korosi lapisan nikel yang disepuh. Larutan natrium telurit digunakan untuk pelapisan hitam atau biru-hitam pada besi, baja, aluminium, dan tembaga. Dalam mikrobiologi, natrium telurit dapat ditambahkan ke media pertumbuhan untuk mengisolasi bakteri dengan ketahanan fisiologis yang melekat terhadap toksisitasnya.^[4]

Referensi

^ ^a ^b Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. translated by Mary Eagleson. Academic Press. hlm. 588. ISBN 0-12-352651-5.
^ Masse, R.; Guitel, J.C.; Tordjman, I. (1980). "Preparation chimique et structure cristalline des tellurites de sodium et d'argent: Na₂TeO₃, Ag₂TeO₃". Materials Research Bulletin. 15 (4): 431–436. doi:10.1016/0025-5408(80)90048-3. ISSN 0025-5408.
^ "Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na₂Te^IVO₃·5H₂O". Acta Crystallogr. B. 35: 1337–1340. 1979. doi:10.1107/S0567740879006403.
^ Borsetti, Francesca; Toninello, Antonio; Zannoni, Davide (2003). "Tellurite uptake by cells of the facultative phototroph Rhodobacter capsulatus is a pH-dependent process." Federation of European Biochemical Societies. Volume 554, Terbitan 3, 20 November 2003, hlm. 315–318. Elsevier B.V. DOI:10.1016/S0014-5793(03)01180-3