Selenat adalah analog selenium dari ion sulfat dan memiliki sifat kimia yang serupa. Selenat sangat larut dalam larutan berair pada suhu ambien.[2]
Tidak seperti sulfat, selenat merupakan oksidator yang cukup baik; selenat dapat direduksi menjadi selenit atau selenium.[3]
Dalam kondisi asam yang kuat, ion hidrogen selenat, HSeO−4, akan terbentuk.[4] Ion ini sesuai dengan asam selenat, H2SeO4, yang merupakan asam kuat dan dapat melarutkan emas dalam bentuk pekatnya.[5]
Unsur selenium menunjukkan beberapa keadaan valensi. Selenat adalah yang paling sedikit tereduksi, diikuti oleh selenit, dan selenium elemental; selenida bahkan lebih tereduksi daripada selenium elemental.[6] Keadaan valensi ini merupakan faktor penting bagi toksisitas selenium. Selenat adalah bentuk yang dibutuhkan oleh organisme yang membutuhkan selenium sebagai mikronutrien. Organisme ini memiliki kemampuan untuk memperoleh, memetabolisme, dan mengeluarkan selenium.[7] Tingkat di mana selenium menjadi beracun bervariasi dari spesies ke spesies dan memiliki kaitan dengan faktor lingkungan lainnya seperti pH dan alkalinitas yang memengaruhi konsentrasi selenit di atas selenat.[8]
Konsentrasi selenat dan bentuk selenium lainnya paling tinggi berada di daerah tempat laut purba menguap. Daerah ini kaya akan selenium dan selama ribuan tahun, adaptasi biologis telah terjadi.[9]
^Plant, JA.; Bone, J.; Voulvoulis, N.; Kinniburgh, DG.; Smedley, PL.; Fordyce, FM.; Klinck, B. (1 Januari 2014), Holland, Heinrich D.; Turekian, Karl K. (ed.), "11.2 - Arsenic and Selenium", Treatise on Geochemistry (Second Edition) (dalam bahasa Inggris), Oxford: Elsevier, hlm. 13–57, ISBN978-0-08-098300-4, diakses tanggal 1 Juli 2025
