PROFILPELAJAR.COM

Фторид золота(III)
Фторид золота(III)
Общие
Традиционные названия	Золота трифторид
Хим. формула	AuF3
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	253.962 г/моль
Плотность	6,75 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	500 °C
	Энтальпия
• образования	−431,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	14720-21-9
PubChem	5460532 и 57448791
SMILES	[Au+3].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/Au.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 NIXONLGLPJQPCW-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	30077
ChemSpider	10790539 и 4574039
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Фторид золота(III) (трифторид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором, химическая формула AuF₃.

История получения

В 1949 году А. Д. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF₃ с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50 °С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF₆, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF₃ оно находится в ионизированной форме^[1]: AuBrF₆ = BrF₂⁺ + AuF₄^-.

Полученное соединение при 180 °С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF₃. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота(III) разлагается на элементы при 500 °С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40 %-ной плавиковой кислотой^[1]:

AuF₃ + ЗН₂O → Au(OH)₃ + 3HF.

Физические свойства

Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.

Состоит из плоскоквадратных групп AuF₄, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF₄^-, образуя спиралевидные цепи^[2].

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).

Химические свойства

Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500 °С^[3].

С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются^[3].

Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl₄ спокойно фторируется им при 40 °С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием^[1]^[2].

Получение

AuF₃ получают:

реакцией AuCl₃ или AuBr₃ с F₂;
термическим разложением при 120°С AuF₃·BrF₃^[3].
взаимодействием Au₂Cl₆ c фтором или трифторидом брома^[2].
при взаимодействии BrF₃ с Au.

Литература

Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85 (англ.);
Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;