PROFILPELAJAR.COM

Фторид иода(I)
Фторид иода(I)
Общие
Хим. формула	IF
Физические свойства
Молярная масса	145,903 г/моль
Термические свойства
	Температура
• плавления	-45 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13873-84-2
PubChem	139637
SMILES	FI
InChI	InChI=1S/FI/c1-2 PDJAZCSYYQODQF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	123150
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Физические свойства

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔH_f° = −95,4 кДж·моль⁻¹, а свободная энергия Гиббса составляет ΔG_f° = −117,6 кДж·моль⁻¹.

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

{\mathsf {5IF\rightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

{\mathsf {BN+3IF\rightarrow NI_{3}+BF_{3}}}

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов^[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов^[2].

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора^[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

{\mathsf {I_{2}\ +\ F_{2}\ \xrightarrow {-45\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 2IF}}

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода^[2] при −78 °C в трихлорфторметане:

{\mathsf {I_{2}\ +\ IF_{3}\ \xrightarrow {-78\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 3IF}}

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)^[2] при 0 °C:

{\mathsf {I_{2}\ +\ AgF\ \xrightarrow {0\ ^{\circ }C} \ IF+AgI}}

Ссылки

Rozen S. Iodine Monofluoride // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.). — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. — doi:10.1002/047084289X.ri015.

Примечания

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: William M. Haynes. — 93rd Edition. — CRC Press, 2016. — 2664 p. — ISBN 1439880506. Архивировано 24 октября 2016 года.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ Соболев В. И. 1.1.7. Монофторид йода Архивная копия от 24 октября 2016 на Wayback Machine / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.