PROFILPELAJAR.COM

Фторид берклия(IV)
Фторид берклия(IV)
	; __ Bk4+ __ F−
Общие
Систематическое; наименование	Фторид берклия(IV)
Хим. формула	BkF4
Физические свойства
Состояние	светло-коричневые кристаллы
Молярная масса	323,064 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	22422-27-1
SMILES	F[Bk](F)(F)F
InChI	InChI=1S/Bk.4FH/h;4*1H/q+4;;;;/p-4 RCTCKHUWZHELJP-UHFFFAOYSA-J
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид берклия(IV) (тетрафторид берклия) — неорганическое химическое соединение берклия и фтора с формулой BkF₄. Единственный простой галогенид берклия(IV)^[1].

Получение

Фторирование элементарным фтором триоксида, диоксида или трифторида берклия при повышенной температуре^[1]^[2]:

{\mathsf {2Bk_{2}O_{3}+8F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 4BkF_{4}+3O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2BkF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2BkF_{4}}}

Физические свойства

Фторид берклия(IV) образует светло-коричневые кристаллы моноклинной сингонии типа фторида урана(IV). Параметры ячейки a = 1,2396 нм, b = 1,0466 нм, c = 0,8118 нм, угол β = 126,33°^[3]. Существуют, однако, некоторые различия в опубликованных значениях параметров решётки, что связано со сложностью рентгеновской дифрактограммы порошка фторида берклия(IV). На основании приведённых параметров ячейки рассчитана величина молекулярного объёма, равная 7,07·10⁷ пм³, тогда как по другим данным она равна 7,148·10⁷ пм³ и 7,28·10⁷ пм³^[1]. Окружение берклия в его тетрафториде составляют 8 ионов F^-, расположенных в вершинах слегка искажённой квадратной антипризмы^[4].

Труднорастворим в воде, довольно тугоплавок^[5].

Химические свойства

На основании расчётов предполагается, что нетрудно синтезировать смешанные фториды берклия(IV) и щелочных металлов типа MBkF₅, M₂BkF₆, M₃BkF₇ и M₇Bk₆F₃₁, однако сведения об этих соединениях пока не опубликованы^[1].

Восстанавливается литием при повышенной температуре до металлического берклия^[6]:

{\mathsf {BkF_{4}+4Li\ {\xrightarrow {t}}\ Bk+4LiF}}

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ Вейгель и др., 1997, с. 535.
↑ Кнунянц и др., 1988, с. 282.
↑ Вейгель и др., 1997, с. 531.
↑ Гринвуд и др., 2008, с. 587.
↑ Ахметов, 2001, с. 712.
↑ Ensor, D. D., Peterson, J. R., Haire, R. G., and Young, J. P. (1981) J. Inorg. Nucl. Chem., 43, 1001-3.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 625 с.
Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов. — М.: Бином, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-9963-1732-5.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 743 с. — ISBN 5-06-003363-5.