Фторид тантала(V)
Систематическое
Фторид тантала(V)
Традиционные названия
фтористый тантал
Хим. формула
TaF5
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
275,94 г/моль
Плотность
4,74; 4,98 г/см³
Температура
• плавления
95,1; 96; 96,8 °C
• кипения
229,2; 229,4; 229,5 °C
Энтальпия
• образования
-1901,77 кДж/моль
Рег. номер CAS
7783-71-3
PubChem
82218
Рег. номер EINECS
232-022-3
SMILES
InChI
RTECS
WW5775000
ChemSpider
74198
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Фторид тантала(V) — неорганическое соединение, соль металла тантала и фтористоводородной кислоты с формулой TaF5 , бесцветные кристаллы, реагирует с водой.
2
T
a
+
5
F
2
→
20
− − -->
100
o
C
2
T
a
F
5
{\displaystyle {\mathsf {2Ta+5F_{2}\ {\xrightarrow {20-100^{o}C}}\ 2TaF_{5}}}}
T
a
2
O
5
+
5
F
2
→
300
o
C
2
T
a
F
5
+
5
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Ta_{2}O_{5}+5F_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2TaF_{5}+5O_{2}}}}
2
T
a
+
10
H
F
→
250
− − -->
400
o
C
2
T
a
F
5
+
5
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2Ta+10HF\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ 2TaF_{5}+5H_{2}}}}
T
a
C
l
5
+
5
H
F
→
100
o
C
T
a
F
5
+
5
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {TaCl_{5}+5HF\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TaF_{5}+5HCl}}}
Фторид тантала(V) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m a = 0,964 нм, b = 1,445 нм, c = 0,512 нм, β = 96,3°, Z = 8.
Растворяется в хлороформе , сероуглероде .
2
T
a
F
5
+
5
H
2
O
→
100
o
C
T
a
2
O
5
↓ ↓ -->
+
10
H
F
{\displaystyle {\mathsf {2TaF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ta_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}}
T
a
F
5
+
3
H
F
→
H
3
[
T
a
F
8
]
{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[TaF_{8}]}}}
T
a
F
5
+
2
K
O
H
→
K
2
[
T
a
O
F
5
]
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaOF_{5}]+H_{2}O}}}
Реагирует с фторидами щелочных металлов в разбавленной плавиковой кислоте:
T
a
F
5
+
3
K
F
+
H
2
O
→
K
3
[
T
a
O
F
6
]
+
2
H
F
{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3KF+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TaOF_{6}]+2HF}}}
T
a
F
5
+
2
K
F
→
K
2
[
T
a
F
7
]
{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
_fluoride.png)
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[TaF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84dc4edf7f93773b4142f559d1588a1c22b15e71)
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaOF_{5}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f5b4db463422fd8b9a102891ffc12e87b06f995f)
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+3KF+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TaOF_{6}]+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a13be384283d6905d754f997412e26f5520aea6c)
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2949bea4b83bba06d6c2d91b456faf5da534df82)
