PROFILPELAJAR.COM

Фторид кюрия(III)
Фторид кюрия(III)
Общие
Систематическое; наименование	Фторид кюрия(III)
Традиционные названия	Кюрий фтористый(III)
Хим. формула	CmF3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	304,08 г/моль
Плотность	9,7 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	1410 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	~10 мг/л
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	13708-79-7
ChemSpider	57569004
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид кюрия(III) (трифторид кюрия, кюрий фтористый(III)) — бинарное неорганическое соединение кюрия и фтороводородной кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы, малорастворимые в воде.

Получение

Добавление ионов F^- к слабокислым растворам кюрия(III) или гидроксиду кюрия(III)^[1]:

{\mathsf {CmCl_{3}+3HF+xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ CmF_{3}*xH_{2}O\downarrow +3HCl}}

Полученный таким способом фторид кюрия(III) быстро гидратируется. Для получения безводного соединения гидрат высушивают над пентаоксидом фосфора или обрабатывают горячим газообразным фтороводородом^[1]:

{\mathsf {CmF_{3}*xH_{2}O\ {\xrightarrow {t;HF}}\ CmF_{3}+xH_{2}O}}

Действие газообразного фтороводорода на диоксид кюрия при температуре 400—450 °C^[2].

Растворение кюрия в смеси азотной и плавиковой кислот^[3]:

{\mathsf {Cm+HNO_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ CmF_{3}\downarrow +NO\uparrow +2H_{2}O}}

Физические свойства

Фторид кюрия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии. Параметры ячейки a = 0,6999 (0,7019) нм, c = 0,7179 (0,7198) нм^[2]. Пространственная группа $P{\bar {3}}c1$ ^[4]. Величина стандартной энтропии оценивается в 121 Дж/(К*моль) при 298 К^[1]. Изоструктурен фториду лантана(III)^[1].

Химические свойства

Восстанавливается барием до металлического кюрия при температуре 1300 °C^[5]:

{\mathsf {2CmF_{3}+3Ba\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2Cm+3BaF_{2}}}

Окисляется фтором до фторида кюрия(IV) при температуре 400 °C^[2]:

{\mathsf {2CmF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2CmF_{4}}}

Примечания

↑ ¹ ² ³ ⁴ Вейгель и др., 1997, с. 497.
↑ ¹ ² ³ Кнунянц и др., 1990, с. 560.
↑ Лидин, 2000, с. 349.
↑ Вейгель и др., 1997, с. 499.
↑ Рипан, Четяну, 1971, с. 243.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 673 с. — ISBN 5-85270-035-5.
Вейгель Ф., Кац Д., Сиборг Г. и др. Химия актиноидов. — М.: Мир, 1997. — Т. 2. — 654 с. — ISBN 5-03-001885-9.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 560 с.