Фтори́д ири́дия(VI) — неорганическое соединение , соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой
IrF
6
,
{\displaystyle {\ce {IrF6,}}}
Один из семнадцати известных бинарных гексафторидов. Это одно из немногих соединений, содержащих иридий в степени окисления +6.
Гексафторид иридия получают путем прямой реакции металлического иридия с избытком газообразного элементарного фтора при 300 °C. Однако он термически неустойчив и его необходимо вымораживать из газообразной реакционной смеси, чтобы избежать диссоциации:
Ir
+
3
F
2
→
300
o
C
IrF
6
{\displaystyle {\ce {Ir + 3 F2 ->[300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] IrF6}}}
.
Фторид иридия(VI) образует жёлтые кристаллы.
Энергично реагирует с водой[ 2]
6
IrF
6
+
18
H
2
O
⟶ ⟶ -->
{\displaystyle {\ce {6 IrF6 + 18 H2O ->}}}
⟶ ⟶ -->
36
HF
+
1
,
5
O
2
↑ ↑ -->
+
O
3
↑ ↑ -->
+
6
IrO
2
{\displaystyle {\ce {-> 36 HF + 1,5 O2 ^ + O3 ^ + 6 IrO2}}}
. Реагирует с металлическим иридием:
2
IrF
6
+
Ir
→
150
o
C
3
IrF
4
{\displaystyle {\ce {2 IrF6 + Ir ->[150\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] 3 IrF4}}}
.
↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics , 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 , Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds , p. 4—85.↑ Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. М., Академия, 2007. С. 146.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р. , Четяну И.М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. -fluoride.svg)
![{\displaystyle {\ce {Ir + 3 F2 ->[300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] IrF6}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a5099b9fe6539e1612954691d34a0643e118781)
![{\displaystyle {\ce {2 IrF6 + Ir ->[150\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] 3 IrF4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f75ba81768924bb825e1112456ada0c651a4546)
