Оксид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi₂O₅, красные с коричневым отливом кристаллы, не растворимые в воде.

• Окисление в щелочной среде оксида висмута хлором (или другим сильным окислителем):

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2Cl_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{5}+4KCl+2H_{2}O}}}$

• Электролиз суспензии оксида висмута в щелочном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{KOH}]{e^{-}}}\ Bi_{2}O_{5}\downarrow +2H_{2}\uparrow }}}$

Оксид висмута(V) красные с коричневым отливом кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi₂O₅•n H₂O.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Гидрат при нагревании теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Bi_{2}O_{5}+nH_{2}O}}}$

• Гидратированная форма при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)_{3}+O_{2}\uparrow +(n-3)H_{2}O}}}$

• В кислой среде является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaBiO_{3}+H_{2}O}}}$

• Оксид висмута(II)
• Оксид висмута(III)

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.