Bromură de potasiu
Denumiri
Identificare
SMILES [K+].[Br-]
Număr CAS	7758-02-3
ChEMBL	CHEMBL1644030
PubChem CID	253877
Informații generale
Formulă chimică	KBr
Aspect	culoare albă
Masă molară	119,002 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,74 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	730 °C[1]
Punct de fierbere	1.435 °C[2]
Solubilitate	în apă: 53,5 g/100 mL (0 °C); 67,8 g/100 mL (25 °C); 102 g/100 mL (100 °C)
Miros	inodor
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Bromura de potasiu este o sare a acidului bromhidric cu potasiul, cu formula chimică KBr, fiind folosit ca sedativ și anticonvulsivant la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea.^[3] Acțiunea sa chimică se datorează ionului de bromură din compoziția sa.

Metoda clasică de obținere a bromurii de potasiu este reacția dintre carbonatul de potasiu și o bromură de fier, Fe₃Br₈, care se obține din fier și brom:^[4]

$${\displaystyle {\ce {4 K2CO3 + Fe3Br8 -> 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2}}}$$

Sub condiții normale de temperatură și presiune, bromura de potasiu este o pudră cristalină de culoare albă. Este ușor solubil în apă. Într-o soluție diluată, bromura de potasiu are gust dulce, într-o soluție mai concentrată are gust amar, iar în cea mai concentrată formă are gust sărat pentru oameni (datorită ionilor de potasiu; bromura de sodiu este numai sărată la toate concentrațiile). Însă, în ultima formă, acesta afectează mucoasa gastrică, cauzând greață și stări de vomă (deși această caracteristică este asemănătoare pentru toate sărurile de potasiu solubile).

Bromura de potasiu este un compus ionic, complet disociat în soluție apoasă. Este de obicei utilizat ca sursă de ioni bromură, proprietate care a fost intens utilizată în domeniul fotografic:

$${\displaystyle {\ce {KBr _{(aq)}+ AgNO3_{(aq)}-> AgBr _{(s)}+ KNO3_{(aq)}}}}$$

Ionul bromură, în soluții apoase (Br⁻) poate forma și complecși cu unele halogenuri metalice, precum bromura de cupru (II):

$${\displaystyle {\ce {2KBr _{(aq)}+ CuBr2 _{(aq)}-> K2[CuBr4] _{(aq)}}}}$$