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Sulfeto de sódio Alerta sobre risco à saúde


Outros nomes	Sulfeto dissódico
Identificadores
Número CAS	1313-82-2, 1313-84-4 (pentaidrato) 1313-84-4 (nonaidrato)
PubChem	237873
Número EINECS	215-211-5
Número RTECS	WE1905000
Propriedades
Fórmula molecular	Na₂S
Massa molar	78,0452 g/mol (anidro) 240.18 g/mol (nonaidrato)
Aparência	sólido incolor higroscópico
Densidade	1,856 g/cm³ (anidro) 1,58 g/cm³ (pentaidrato) 1,43 g/cm³ (nonaidrato)
Ponto de fusão	1176 °C (anidro) 100 °C (pentaidrato) 50 °C (nonaidrato)
Solubilidade em água	18,6 g/100 mL (20 °C) 39 g/100 mL (50 °C)
Solubilidade	insolúvel em éter levemente solúvel em álcool
Estrutura
Estrutura cristalina	Antifluorita (cúbico), cF12
Grupo de espaço	Fm3m, No. 225
Geometria de coordenação	Tetrahédrico (Na⁺); cúbico (S^2–)
Riscos associados
MSDS	ICSC 1047
Classificação UE	Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N)
Índice UE	016-009-00-8
NFPA 704	1 3 1
Frases R	R31, R34, R50
Frases S	S1/2, S26, S45, S61
Temperatura de auto-ignição	>480 °C
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Óxido de sódio Seleneto de sódio Telureto de sódio Cloreto de sódio Sulfito de sódio
Outros catiões/cátions	Sulfeto de lítio Sulfeto de potássio Sulfeto de magnésio
Compostos relacionados	Hidrossulfeto de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Sulfeto de sódio é o nome utilizado para designar o composto químico Na₂S e seu hidrato mais comum: Na₂S.9H₂O. Ambos formam solução incolor em água (sais solúveis) e fortemente alcalinas. Quando expostas a umidade do ar (e ao dióxido de carbono nele contido), Na₂S e seus hidratos emitem sulfeto de hidrogênio, um gás muito tóxico e com cheiro que se assemelha ao de ovos podres.

Estrutura

O Na₂S adota a estrutura antifluorita,^[1]^[2] o que significa que o Na⁺ central ocupa sítios do fluoreto na rede CaF₂, e o S²⁻ maior ocupa os sítios para Ca²⁺. Em solução, o sal, por definição, dissocia-se. O diânion S²⁻ não, entretanto, existe em apreciável quantidade ema água. Sulfeto é forte demais como base para coexistir com água. Então, o processo de dissolução pode ser descrito como segue-se:

Na₂S(s) + H₂O(l) → 2Na⁺(aq) + HS⁻ + OH⁻

Sulfeto de sódio pode oxidar-se quando aquecido ao ar a carbonato de sódio e dióxido de enxofre:

2 Na₂S + 3 O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + 2 SO₂

Produção

Industrialmente Na₂S é produzido pela redução de Na₂SO₄ (sulfato de sódio) com carbono, sob a forma de carvão:^[3]

Na₂SO₄ + 4 C → Na₂S + 4 CO

Em laboratório, os sal anidro pode ser obtido por redução de enxofre com sódio anidro em amônia. Alternativamente, o enxofre pode ser reduzida por sódio em THF seco com quantidade catalitica de naftaleno (traços):^[4]

2 Na + S → Na₂S

Segurança

Na₂S e seus hidratos são perigosos e devem ser manuseados apenas por especialistas. Cáustico, fortemente alcalino, causa queimaduras na pele se manuseado sem cuidado. Com ácidos, reage rapidamente a produzir sulfeto de hidrogênio, que é um gás altamente tóxico.

Uso

É aplicado na depilação de couro por queimar e limpar camadas, até a indústria metalúrgica, onde participa da flotação do zinco e cobre e no processo Kraft da celulose.

Referências

↑ Zintl, E; Harder, A; Dauth, B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ So, J.-H; Boudjouk, P; Hong, Harry H.; Weber, William P. (1992). «Hexamethyldisilathiane». Inorg. Synth. 29. 30 páginas. doi:10.1002/9780470132609.ch11