酸化銀(I)
別称
Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
識別情報
CAS登録番号 20667-12-3
PubChem
9794626
ChemSpider
7970393
EC番号
243-957-1
MeSH
silver+oxide
RTECS 番号
VW4900000
InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
Key: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
特性
化学式
Ag2 O
モル質量
231.74 g mol−1
外観
黒から褐色の固体
匂い
無臭[ 1]
密度
7.14 g/cm3
融点
300 °C , 573 K, 572 °F (200℃以上で分解を始める[ 3] [ 4]
水 への溶解度
0.013 g/L (20℃)[ 2] [ 3]
溶解度平衡 K sp (AgOH)
1.52·10−8 (20℃)
溶解度
酸 、塩基 に可溶エタノール に不溶[ 2]
構造
結晶構造
立方晶系
熱化学
標準生成熱 Δf H o −31 kJ/mol[ 5]
標準モルエントロピー S o 122 J/mol·K[ 5]
標準定圧モル比熱 , C p o 65.9 J/mol·K[ 2]
危険性
安全データシート (外部リンク)
Material Safety Data Sheet
GHSピクトグラム
[ 6]
GHSシグナルワード
危険(DANGER)
Hフレーズ
H272 , H315 , H319 , H335 [ 6]
Pフレーズ
P220 , P261 , P305+351+338 [ 6]
EU分類
O Xi
NFPA 704
Rフレーズ
R36/37/38
Sフレーズ
S17 S26 S36
半数致死量 LD50
2.82 g/kg （ラット、経口）[ 1]
関連する物質
関連物質
一酸化銀
特記なき場合、データは常温 (25 °C )・常圧 (100 kPa) におけるものである。
酸化銀(I) は化学式 Ag2 O で表される銀 化合物の一つ。黒から褐色の細かい粉末で、他の銀化合物の調製に用いられる。
水酸化リチウム と希薄な硝酸銀との反応銀イオン Ag+ を含む水溶液に水酸化物イオン OH− を含む物質を加えることで沈殿として得られる。具体的には、硝酸銀 とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる[ 7] 水酸化銀 が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀(I)と水になる[ 8]
2
Ag
+
+
2
OH
− − -->
⟶ ⟶ -->
Ag
2
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2Ag^+ + 2OH^- -> Ag2O + H2O}}}
pK = 2.875[ 9]
酸化銅(I) と同一の結晶構造を持つ。このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる[ 10] Ag(OH2 )− のような加水分解産物を生成してごくわずかに溶ける[ 11]
Ag2 O 懸濁液は次のように酸と反応する。
Ag
2
O
+
2
HX
⟶ ⟶ -->
2
AgX
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}
HX = HF ・HCl ・HBr ・HI ・HO2 CCF3 アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I) が生成する[ 12] [ 11]
アンモニア NH3 、チオ硫酸 イオン S2 O2− の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオン を生じる。
Ag
2
O
+
4
NH
3
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
[
Ag
(
NH
3
)
2
]
+
+
2
OH
− − -->
{\displaystyle {\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH-}}}
Ag
2
O
+
4
S
2
O
3
2
− − -->
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
[
Ag
(
S
2
O
3
)
2
]
3
− − -->
+
2
OH
− − -->
{\displaystyle {\ce {Ag2O + 4S2O3^2- + H2O -> 2[Ag(S2O3)2]^3- + 2OH-}}}
多くの銀化合物と同様に感光性 である。また、280℃以上では銀 と酸素 に分解する[ 10]
2
Ag
2
O
⟶ ⟶ -->
4
Ag
+
O
2
{\displaystyle {\ce {2Ag2O -> 4Ag + O2}}}
有機化学では温和な酸化剤として利用され、例えばアルデヒドのカルボン酸への酸化に用いられる[ 13] in situ 一酸化銀 Ag4 O4 と同様に酸化銀電池 に用いられる。
微細な電子回路の製造時に導電性材料として銀粉が用いられることがあるが、より粉末化の容易な酸化銀を用いて、加熱することで導電性の銀に変換する手法が開発されている[ 14]
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![{\displaystyle {\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3305015ae18557cc8e3fe054f439950938d88865)
![{\displaystyle {\ce {Ag2O + 4S2O3^2- + H2O -> 2[Ag(S2O3)2]^3- + 2OH-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b9fe122d3e070255a83b43e8e666f684c01afa5)
