Tétrafluorure de germanium
Structure du tétrafluorure de germanium
Identification
Nom UICPA	tétrafluorogermane
Synonymes	Fluorure de germanium(IV)
No CAS	7783-58-6
No ECHA	100.029.101
No CE	232-011-3
PubChem	82215
SMILES	F[Ge](F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4 Std. InChIKey : PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	F4GeGeF4
Masse molaire[1]	148,63 ± 0,01 g/mol F 51,13 %, Ge 48,85 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−15 °C[2] à 404,2 kPa
T° ébullition	−36,5 °C[2] (sublimation à pression atmosphérique)
Précautions
SGH[2],[3]
Danger H280, H314, H330, H372, P280, P310 et P305+P351+P338 H280 : Contient un gaz sous pression ; peut exploser sous l'effet de la chaleur H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation H372 : Risque avéré d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Transport[2]
268    3308    Code Kemler : 268 : gaz toxique et corrosif Numéro ONU : 3308 : GAZ LIQUÉFIÉ TOXIQUE, CORROSIF, N.S.A. Classe : 2.3 Étiquettes : 2.3 : Gaz toxiques (correspond aux groupes désignés par un T majuscule, c'est-à-dire T, TF, TC, TO, TFC et TOC). 8 : Matières corrosives Emballage : -
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le tétrafluorure de germanium, ou fluorure de germanium(IV), est un composé chimique de formule GeF₄. Il se présente sous la forme d'un gaz ininflammable qui fume à l'air avec une odeur d'ail. Il s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de germanium GeO₂ et du H₂GeF₆, qui donnent des acides corrosifs, avec lesquels il est susceptible de réagir violemment. Il se décompose dans l'air humide au-dessus de 1 000 °C en donnant du fluorure d'hydrogène HF, du fluor F₂ et du GeO₂. Il se cristallise sous forme de trihydrate à partir de ses solutions aqueuses. On peut le préparer en faisant réagir du fluor ou du fluorure d'hydrogène sur du germanium métallique :

Ge + 2 F₂ → GeF₄.

On l'obtient également par décomposition thermique du complexe Ba[GeF₆], obtenu par précipitation d'une solution de GeO₂ dans l'acide fluorhydrique HF _(aq) avec du chlorure de baryum BaCl₂ :

Ba[GeF₆ → GeF₄ + BaF₂.

La réaction de GeF₄ avec des sources d'ion fluorure F⁻ donne des anions GeF₅⁻ avec une coordination octaédrique résultant d'une polymérisation^[4]. Une géométrie bipyramidale trigonale a été caractérisée à l'aide de fluorure de 1,3-bis(2,6-diisopropylphényl)imidazolium^[5].

• Portail de la chimie