Eienskappe

Algemeen
Naam	Chroom(VI)oksied
Chemiese formule	CrO3
Molêre massa	99,994 [g/mol][1]
CAS-nommer	1333-82-0[1]
Voorkoms	donkerrooi vastestof[1]
Reuk	reukloos[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=478,9 (5), b=855,7 (5), c=574,3 (4) pm (in C2cm) [2]
Ruimtegroep	C2cm (Ama2)
Nommer	40
Smeltpunt	197 °C [1]
Kookpunt	~250 °C (ontbind) [1]
Digtheid	2,7 [1]
Oplosbaarheid	oplosbaar; 617 [g/L] @ 0 °C[1]
ΔsublHɵ	1970 [kJ/mol][3]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	onbrandbaar; oksideer organiese stowwe[1]
LD50	80 [mg/kg] (oraal; rot)
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Chroom(VI)oksied oftewel chroomsuuranhidried of chroomtrioksied is 'n verbinding van chroom in sy hoogste 6+ oksidasietoestand met suurstof. Die chemiese formule is CrO₃. Dit is een van verskeie oksiede van hierdie metaal. Die stof is 'n sterk oksideermiddel en in teenstelling tot chroom(III)oksied baie toksies en kanakerverwekkend. Dit is 'n klas I karsinogeen volgens die International Agency for Research on Cancer (IARC)^[1]

Dit is oplosbaar in water, etanol, diëtieleter, swawelsuur en salpetersuur. Dit is higroskopies en blootgestel aan vogtige lug vervloei dit.

Die oksied is teen hoër temperature effens vlugtig. Sy dampdruk is p~14,17 10^-3 Torr @ 468K en kan 448<T<468 K beskryf word as:^[3]

${\displaystyle log(P_{CrO_{3};Torr})=-{\frac {10,30}{T}}.10^{3}+20,14}$

Chroomtrioksied kristallisser in 'n ortorombiese struktuur wat oneindige polimere kettings van [CrO₄]-tetraëders bevat wat hoeke deel. Die Cr-O-afstand van die brugsuurstof atome is 174,8 pm en die eindstandige suurstofatome s'n is 159,9 pm. Die Cr-O-Cr-hoeke is 143°

Chroom(VI)oksied is 'n suur oksied dat bv. reageer met kaliumkarbonaat onder vorming van kaliumchromaat:

${\displaystyle CrO_{3}+K_{2}CO_{3}\xrightarrow {hitte} K_{2}CrO_{4}+CO_{2}\uparrow }$

Onder verhitting ontleed chroom(VI)oksied na chroom(III)oksied en stel suurstof vry:^[4]

${\displaystyle 4CrO_{3}\xrightarrow {hitte} 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}\uparrow }$

Omdat dit effens vlugtig is dan dit by reaksies van Cr₂O₃ met ander oksiede tot chemiese damptransport aanleiding gee.

Dit word as katalisator gebruik vir die kopolimerisasie van 1-hekseen met eteen om (LLDPE)poliëteen te vorm.

'n Ander, elektrochemiese aanwending is in chroomplatering, koperstroop, en aluminiumanodisering.^[1]