溴化铁
IUPAC名 Iron(III) bromide 溴化铁(III)
别名	溴化铁、三溴化铁
识别
CAS号	10031-26-2  Y
PubChem	25554
ChemSpider	23830
SMILES	[Br-].[Br-].[Br-].[Fe+3]
InChIKey	FEONEKOZSGPOFN-DFZHHIFOAP
性质
化学式	FeBr3
摩尔质量	295.56 g·mol⁻¹
外观	棕色固体
密度	4.50 g cm−3
熔点	200 °C（分解）
危险性
警示术语	R：R36/37/38
安全术语	S：S26, S37/39
主要危害	腐蚀性
NFPA 704	0 3 0
自燃温度	不可燃
相关物质
其他阴离子	氯化铁、氟化铁
其他阳离子	溴化亚铁、溴化铜、溴化锌
相关化学品	溴苯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溴化铁，化学式为FeBr₃，棕黄色或深红棕色固体。易溶于水，溶于水略显酸性，其水溶液可以结晶出暗绿色的FeBr₃·6H₂O。可溶于给电子溶剂（如乙醚、乙醇）中。

固体溴化铁具有和氯化铁相似的聚合物结构，每个铁原子为六配位，八面体型结构，与六个溴原子相连。

溴化铁可由铁与溴反应制备：

${\displaystyle {\rm {2Fe+3Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}}$

溴化亚铁与溴在170-200 °C时反应也可以得到溴化铁：

${\displaystyle {\rm {2FeBr_{2}+Br_{2}\rightarrow 2FeBr_{3}\,}}}$

溴化铁可以催化苯与液溴生成溴苯的反应：

溴化铁样品难以制纯，原因是它不稳定，Br⁻会被Fe³⁺氧化，生成Br₂和Fe²⁺。加热溴化铁至200 °C以上时容易分解，煮沸其水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴。

${\displaystyle {\rm {2FeBr_{3}\rightarrow 2FeBr_{2}+Br_{2}\,}}}$