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溴化锌（化学式：ZnBr₂）是二价锌的溴化物。

性质

无色或白色晶体。易吸水。易溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮、四氢呋喃和氨水，微溶于液氨。水溶液显酸性，6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌相似，而且熔体比固体具有更高的电导性。

溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系，它具有可置换的菱形晶胞，锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系，它可以从75℃的水溶液中沉淀出来，锌在此结构中为四配位。^[2]目前已分离出二水和三水合物，熔点分别为37℃和−5℃。高于40℃时，无水盐与溶液呈平衡状态。

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，溴化锌在气相中为线性分子，Zn-Br 键长 221 pm。^[3]

二水合物的实际结构为 [Zn(H₂O)₆][Zn₂Br₆]，阴离子 Zn₂Br₆²⁻ 具有类似于溴化铝二聚体的结构，含有两个溴作桥连原子。^[4]

在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌。^[5]

1、锌和溴在550°C反应生成纯的溴化锌：

{\rm {\ Zn+Br_{2}\rightarrow ZnBr_{2}}}

2、过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中，然后过滤，蒸发至干，最后在溴化氢和氮气气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。^[1]

{\rm {\ Zn+2HBr\rightarrow ZnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}

3、由硫酸锌和溴化钡水溶液发生复分解反应制得：

{\rm {\ ZnSO_{4}+BaBr_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnBr_{2}}}

有机合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中，溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇（德语：Isopulegol）。

用于照相、医药、放射物防护以及制造人造纤维等。

^ ^1.0 ^1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398.
^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197.
^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr₂·2H₂O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584.
^ 吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6.