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四溴化碳
Stereo, skeletal formula of tetrabromomethane	Spacefill model of tetrabromomethane
	IUPAC名; Tetrabromomethane; 四溴甲烷
识别
缩写	R-10B4[來源請求]
CAS号	558-13-4
PubChem	11205
ChemSpider	10732
SMILES	BrC(Br)(Br)Br;
Beilstein	1732799
Gmelin	26450
UN编号	2516
EINECS	209-189-6
ChEBI	47875
RTECS	FG4725000
MeSH	carbon+tetrabromide
性质
化学式	CBr4
摩尔质量	331.63 g·mol−1
外观	有甜味的无色晶体
密度	2.9608 g/cm3（100 °C）
熔点	90.1 °C（363 K）（）
沸点	189.5 °C（463 K）（）
溶解性（水）	几乎不溶
溶解性	可溶于乙醚, 氯仿, 乙醇
蒸氣壓	5.33 kPa（96.3 °C）
磁化率	-93.73·10−6 cm3/mol
折光度n; D	1.5942（100 °C）
结构
晶体结构	单斜
分子构型	四面体形
偶极矩	0 D
热力学
ΔfHm⦵298K	26.0–32.8 kJ mol−1
ΔcHm⦵	−426.2–−419.6 kJ mol−1
S⦵298K	212.5 J/mol K
热容	0.4399 J K−1 g−1
危险性
	GHS危险性符号;
GHS提示词	危险
H-术语	H302, H315, H318, H335
P-术语	P261, P280, P305+351+338
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
PEL	无
	致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	56 mg kg−1（小鼠，静脉注射）; 1.8 g kg−1（大鼠，口服）;
相关物质
相关溴代烷	二溴甲烷; 溴仿; 1,1-二溴乙烷; 1,2-二溴乙烷; 四溴乙烷;
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四溴化碳是溴取代甲烷上所有氢的产物，化学式为CBr₄。

制备

四溴化碳可以由甲烷和溴直接反应而成，或是四氯化碳和溴化铝在100 °C下反应而成。^[5]

四溴化碳有两种晶型，在46.9°C以下的晶型II（或β）和在46.9°C之上的I（或α）。单晶有C2/c空间群，晶胞参数为a = 20.9, b = 12.1, c = 21.2 (.10⁻¹ nm), β = 110.5°。^[6]C-Br的键能为235 kJ.mol⁻¹。(共價鍵)^[7]

它的对称取代四面体结构使之偶极矩为0 Debye。它的临界温度为439 °C (712 K)，临界压力为4.26 MPa。^[6]

四溴化碳可以用作油脂、蜡和油的溶剂，在塑料和橡胶工业中用于吹塑和硫化，以进一步用于聚合，它也可用作镇静剂和作为制造农业化学品的中间体。由于其不易燃，作为耐火化学品的成分。由于密度大，它也可用于矿物质的分离。

^ carbon tetrabromide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 26 March 2005 [18 June 2012]. （原始内容存档于2013-11-03）.
^ ^2.0 ^2.1 ^2.2 ^2.3 ^2.4 Record of Tetrabrommethan in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
^ Lide, David R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press（英语：CRC Press）. 2009: 3–468. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.
^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0106. NIOSH.
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, Alan. Chemie der Elemente. Weinheim. 1990: 359. ISBN 978-3-527-26169-7. OCLC 46170372 （德语）.
^ ^6.0 ^6.1 F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw. Chemie prvku (Chemistry of the Elements). Informatorium, Prague, 1993.