氯化亚铁

氯化亚铁
IUPAC名
Iron(II) chloride
别名 氯化铁(II)
识别
CAS号 7758-94-3  checkY
16399-77-2（二水）  ☒N
13478-10-9（四水）  ☒N
PubChem 24458
ChemSpider 22866
SMILES
 
  • Cl[Fe]Cl
InChI
 
  • 1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI 30812
RTECS NO5400000
性质
化学式 FeCl2
摩尔质量 (无水)126.751g/mol
(四水)198.8102 g·mol⁻¹
外观 棕褐色(无水)
暗绿色(四水)
密度 3.16 g/cm3 (固)
熔点 677 °C
溶解性（水） 64.4 g/100 mL (10 °C)
105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性（THF） 可溶
结构
晶体结构 单斜
配位几何 八面体
危险性
NFPA 704
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氯化钴
氯化锰
氯化铜
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到的绿色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

合成

最常用的方法是用铁与氯化氢反应：

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加热至约160 °C得到纯FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可由无水FeCl3与氯苯在126 °C反应制备：[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。[4]

水合

FeCl2可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

反应

1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反应，生成盐[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的盐也都可通过类似方法制取。[5]

参考文献

  1. ^ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
  2. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
  3. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
  4. ^ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
  5. ^ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

参见