PROFILPELAJAR.COM

三氯化铈
	IUPAC名; Cerium(III) chloride; Cerium trichloride
别名	氯化铈(III)
识别
CAS号	7790-86-5（无水） ; 16651-27-7（六水） ; 18618-55-8（七水）
PubChem	24636
ChemSpider	23038
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ce+3];
InChI	1/Ce.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
InChIKey	VYLVYHXQOHJDJL-DFZHHIFOAZ
ChEBI	35458
性质
化学式	CeCl3
外观	白色潮解粉末
密度	3.97 g/cm3
熔点	817 °C (无水物) ; 90 °C (七水合物分解)
沸点	1727 °C
溶解性（水）	100 g/100 ml
溶解性（其他）	可溶于乙醇、丙酮
结构
晶体结构	六方晶系，hP8
空间群	P63/m, No. 176
危险性
警示术语	R：R36/37/38
安全术语	S：S26, S36
欧盟分类	刺激性 (Xi)
闪点	不可燃
	致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	2111 mg/kg (大鼠经口)
相关物质
其他阴离子	三氟化铈; 三溴化铈; 三碘化铈
其他阳离子	氯化镧
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化铈，别名氯化铈、氯化铈(III)，化学式CeCl₃。

性质

无色易潮解块状结晶或粉末。露置于潮湿空气中时，迅速吸收水分生成组成不定的水合物。^[3]易溶于水，可溶于乙醇和丙酮。^[4]

水合物直接在空气中加热时会发生少量水解。^[5]若在真空中加热七水合物数小时逐渐至140°C，则可得到无水三氯化铈，根據Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis，在70-100°C時晶體已經可以脫去大量的水，可在此溫度維持一段時間再提升溫度，加熱時並須同時使用攪拌子攪拌晶體，最後所生成產物為粉狀固體，可以儲存於乾燥箱中，使用前需再加熱抽真空除水。^[4]^[6]^[7]用此法制得的无水三氯化铈可能还含有少量水解产物CeOCl，但已经可与有机锂试剂和格氏试剂共用，用于有机合成。

纯的无水三氯化铈可通过①将水合物在高真空中和4～6倍氯化铵存在下缓慢加热至400°C，^[5]^[8]^[9]^[10]或②将水合物与过量氯化亚砜共热3小时而制得。^[5]^[11]此外还可以通过单质铈与氯气化合制备无水三氯化铈。^[12]^[13]它一般通过在高真空下高温升华纯化。

制备

将稀土硫酸铵复盐与氢氧化钠反应，转化为氢氧化稀土。再用空气将后者中的铈氧化为四价铈，以稀盐酸浸出使铈富集，再经溶解、萃取、结晶，制得三氯化铈。

{\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HCl\rightarrow CeCl_{3}+3H_{2}O}}

用途

用作制取铈和其他铈盐的原料、石油催化剂，以及有机合成中的路易斯酸等。三氯化铈可作三氟甲磺酸铈的制取原料，后者是有机合成中的路易斯酸，用于傅－克酰基化反应。三氯化铈自身也是一种路易斯酸，用于傅－克烷基化反应。^[14]

七水合三氯化铈与硼氢化钠共用时可作为Luche还原反应^[15]中的试剂。该反应是有机合成中将α,β-不饱和酮还原的常用方法之一。例如，香芹酮在三氯化铈和硼氢化钠共同作用下，可以控制只有羰基双键被还原，生成（1），而不产生（2）；而无三氯化铈时，产物则为（1）和（2）的混合物。

另一例子是用三氯化铈促进的酮的烷化反应。此法避免了使用有机锂试剂时产生的烯醇负离子。^[6]

参考资料

^ Record of Cer(III)-chlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）.
^ 存档副本 (PDF). [2009-11-27]. （原始内容 (PDF)存档于2007-09-27）.
^ Alfa 和 Strem 等主要试剂生产商在产品目录上将三氯化铈水合物的化学式标为 CeCl₃·xH₂O。 Aldrich 则提供七水物。
^ ^4.0 ^4.1 Paquette, L. A. Coates, R. M.; Denmark, S. E. (eds.) , 编. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation. New York: Wiley. 1999. ISBN 0471979244.
^ ^5.0 ^5.1 ^5.2 Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3131030216.
^ ^6.0 ^6.1 Johnson, C. R.; Tait, B. D. A cerium(III) modification of the Peterson reaction: methylenation of readily enolizable carbonyl compounds. Journal of Organic Chemistry. 1987, 52 (2): 281–283. ISSN 0022-3263.
^ Dimitrov, Vladimir; Kostova, Kalina; Genov, Miroslav. Anhydrous cerium(III) chloride — Effect of the drying process on activity and efficiency. Tetrahedron Letters. 1996, 37 (37): 6787–6790. doi:10.1016/S0040-4039(96)01479-7.
^ Taylor, M. D.; Carter, P. C. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962, 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Kutscher, J.; Schneider, A. Inorg. Nucl. Chem. Lett. 1971, 7: 815. 缺少或|title=为空 (帮助)
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. New York: Pergamon Press. 1984. ISBN 0080220568.
^ Freeman, J. H.; Smith, M. L. The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1958, 7 (3): 224–227. doi:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
^ Druding, L. F.; Corbett, J. D. Journal of the American Chemical Society. 1961, 83: 2462–2467. ISSN 0002-7863. 缺少或|title=为空 (帮助)
^ Corbett, J. D. Rev. Chim. Minerale. 1973, 10: 239. 缺少或|title=为空 (帮助)
^ Mine, Norioki; Fujiwara, Yuzo;Taniguchi, Hiroshi. Trichlorolanthanoid (LnCl₃)-catalyzed Friedel-Crafts alkylation reactions. Chemistry Letters. 1986, 15 (3): 357–360. doi:10.1246/cl.1986.357.
^ Luche, Jean-Louis; Rodriguez-Hahn, Lydia; Crabbé, Pierre. Reduction of natural enones in the presence of cerium trichloride. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 1978: 601–602. doi:10.1039/C39780000601.