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氢化锂（化学式：Li H）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。

氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气：

LiH + H₂O → LiOH + H₂

合成

氢化锂可通过金属锂与氢气反应制取：^[3]

2 Li + H₂ → 2 LiH

LiH通常在特定的类金属氢化物的合成中做氢化物还原剂。例如，硅烷可由氢化锂和四氯化硅通过Sundermeyer过程反应得到：

4 LiH + SiCl₄ → 4 LiCl + SiH₄

LiH的氢含量是NaH的3倍，是氢含量最高的氢化物。LiH偶尔会作为储氢材料，但其良好的稳定性阻碍了这方面应用的发展。合成反应需要在远高於700 °C的高温下才能进行，产生H₂。LiH曾作为模型火箭的燃料组分来测试。^[4]

LiH用途广泛，可用作干燥剂、核反应堆中的冷却剂和防护材料，以及制取氢化铝锂、制造氢气发生器和生产陶瓷材料。氢化锂中氢的质量比是氢化钠中的三倍，是所有类盐氢化物中最高的，因此氢化锂是很好的氢气发生器原料。

锂的相应氘化物（LiD，非放射性）是核聚变反应中的燃料。

LiH可用於生产有机合成中常用的多种试剂，如氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化锂 (LiBH₄）。LiH与三乙基硼反应生成三乙基硼氢化锂（LiBHEt₃）。^[5]

LiH在空气可燃，与水亦会爆炸性反应，生成腐蚀性的LiOH和氢气。

^ Sigma-Aldrich website
^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
^ Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. （原始内容存档于2005-11-04）. definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
^ 存档副本. [2015-08-05]. （原始内容存档于2008-07-23）. ][
^ Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}