氧化鋰 （Li O ）是一種無機 化合物 ，可透過鋰 在空氣或氧氣中燃燒而得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰 。[ 1]
4Li + O → 2Li
2Li + O → Li 高純度的Li 可由過氧化鋰 (Li )在450°C[ 1] 熱分解 中制得。
2Li → 2Li + O
燃燒鋰 金屬以產生氧化鋰 一般來說，氧化鋰是藉由锂 在空气中燃燒而產生。由于锂的极化能力 比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生很少的过氧化锂 。
4
L
i
+
O
2
→ → -->
2
L
i
2
O
{\displaystyle {\rm {4Li+O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O\,}}}
氧化鋰也可以藉由在氦气 流中加熱過氧化鋰 至450℃而產生：[ 1]
2
L
i
2
O
2
→ → -->
2
L
i
2
O
+
O
2
{\displaystyle {\rm {2Li_{2}O_{2}\rightarrow 2Li_{2}O+O_{2}\,}}}
在氢气 氛中将铂 舟中的碳酸锂 、硝酸锂 或氢氧化锂 加热到800°C都可以製得氧化锂：
L
i
2
C
O
3
→ → -->
L
i
2
O
+
C
O
2
{\displaystyle {\rm {Li_{2}CO_{3}\rightarrow Li_{2}O+CO_{2}\,}}}
4
L
i
N
O
3
→ → -->
2
L
i
2
O
+
4
N
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\rm {4LiNO_{3}\rightarrow 2Li_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}}
2
L
i
O
H
→ → -->
L
i
2
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2LiOH\rightarrow Li_{2}O+H_{2}O\,}}}
固态时，氧化锂为反萤石 型结构，即氟化钙 晶体结构中的Ca2+ 被O2− 替代，F− 被Li+ 替代。[ 2] 面心 格子，Li+ 为四面体配位，O2− 为立方体配位，每个晶胞 含有四个Li2 O。
气态时，氧化锂以直线型的Li2 O分子存在，Li－O键长与强离子键 键长相近。[ 3] [ 4] 价层电子对互斥理论 所预测的角形分子不符。
當氧化鋰溶於水後，可得到氫氧化鋰 水溶液：
L
i
2
O
+
H
2
O
→ → -->
2
L
i
O
H
{\displaystyle {\rm {Li_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2LiOH\,}}}
与酸性 化合物 反应则得到各种锂盐 。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物 （如氧化铜 、氧化铁 ）和固态 非金属 氧化物 （如三氧化二硼 、二氧化硅 ）反应，这是氢氧化锂 、碳酸锂 和氧化锂助熔 性质的基础。
氧化锂也可以被铝 、硅 还原为单质锂 。
^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. 1984: 97–99. ISBN 0-08-022057-6 ^ Zintl, E. ; Harder, A.; Dauth B., Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums, Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. , 1934, 40 : 588–93 ^ Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th edition. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6 ^ D. Bellert, W. H. Breckenridge. "A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding". J. Chem. Phys. 114 , 2871 (2001). doi :10.1063/1.1349424
