PROFILPELAJAR.COM

Natri hexachloroplatinat(IV)
Natri hexachloroplatinat(IV)
	Cấu trúc của natri hexachloroplatinat(IV)
	Mẫu natri hexachloroplatinat(IV) hexahydrat
Tên khác	Natri cloroplatinat; Đinatri platin hexachloride
Nhận dạng
Số CAS	16923-58-3
PubChem	11134193
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na].[Na].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1S/6ClH.2Na.Pt/h61H;;;/q;;;;;;2 1; 4/p-6;
UNII	Q7589P090H
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na2PtCl6
Khối lượng mol	453,7742 g/mol (khan); 561,86588 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu vàng (khan); chất rắn kết tinh màu cam (6 nước)
Khối lượng riêng	2,5 g/cm³
Điểm nóng chảy	110 °C (383 K; 230 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Độc (T)
Chỉ dẫn R	R25, R41, R42/43
Chỉ dẫn S	S22, S24, S26, S36/37/39, S45
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri hexafluorophosphat(V); Natri hexafluoroaluminat(III)
Cation khác	Kali hexachloroplatinat(IV); Amoni hexachloroplatinat(IV)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri hexachloroplatinat(IV), muối natri của acid hexachloroplatinic(IV), là một hợp chất vô cơ có công thức Na₂PtCl₆, bao gồm cation natri và anion hexachloroplatinat(IV). Theo giải thích của Cox và Peters, natri hexachloroplatinat khan, có màu vàng, và sẽ tạo thành hexahydrat màu da cam khi bảo quản trong không khí ẩm. Chất sau có thể bị khử nước khi đun nóng ở 110 ℃.^[1]

Chuẩn bị và phản ứng

Natri hexachloroplatinat(IV) thu được như một chất trung gian trong quá trình điều chế phức Pt, thường bắt đầu bằng sự hòa tan platin trong nước vương thủy, tạo ra acid hexachloroplatinic(IV), sau đó phản ứng với natri chloride và bay hơi, để lại muối phức.^[2]

Pt + 4HNO₃ + 6HCl → H₂PtCl₆ + 4NO₂ + 4H₂O

H₂PtCl₆ + NaCl → Na₂PtCl₆ + 2HCl

Hợp chất có thể được chuyển đổi trở lại thành kim loại platin thông qua chuyển đổi thành muối amoni, sau đó là phân hủy nhiệt, cho phép thu hồi kim loại bạch kim từ các dư lượng trong phòng thí nghiệm.

Na₂PtCl₆ + 2NH₄Cl → (NH₄)₂PtCl₆ + 2NaCl

3(NH₄)₂PtCl₆→ 3Pt + 2N₂ + 2NH₄Cl + 16HCl

Tham khảo

^ Cox, Lawrence E.; Peters, Dennis G. (1972). Disodium Hexachloroplatinate(IV). Inorganic Syntheses. tr. 173–176. doi:10.1002/9780470132449.ch34. ISBN 9780470132449.
^ Kauffman, George B.; Teter, Larry A. (1963). Recovery of Platinum from Laboratory Residues. Inorganic Syntheses. 7. tr. 232–236. doi:10.1002/9780470132388.ch61. ISBN 9780470132388.