Фторид титана​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид титана​(IV)​
Традиционные названия	Фтористый титан
Хим. формула	TiF4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	123,868 г/моль
Плотность	2,798 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	426 °C
• кипения	возг. 285,5 °C
Мол. теплоёмк.	114,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1649 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-63-3
PubChem	9812778
Рег. номер EINECS	232-017-6
SMILES	[Ti+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/4FH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 XROWMBWRMNHXMF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	7988529 и 108690
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и плавиковой кислоты с формулой TiF₄, белые кристаллы, реагирует с водой.

• Реакция фтора и титана:

${\displaystyle {\mathsf {Ti+2F_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ TiF_{4}}}}$

• Растворение хлорида титана(IV) в избытке концентрированной плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {100-120^{o}C}}\ TiF_{4}+4HCl}}}$

Фторид титана(IV) образует белые, расплывающиеся на воздухе кристаллы, которые легко возгоняются при нагревании.

Хорошо растворяется в плавиковой кислоте, плохо растворяется в эфире.

С аммиаком образует аддукты вида TiF₄•n NH₃, где n = 2 и 4.

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HF}}}$

• и перегретым па́ром:

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiOF_{2}+2HF}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaF+H_{2}O}}}$

• С плавиковой кислотой образует гексафторотитановую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TiF_{6}]}}}$

• С растворами фторидов щелочных металлов образует гексафторотитанаты:

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[TiF_{6}]\downarrow }}}$

• Восстанавливается цинком:

${\displaystyle {\mathsf {2TiF_{4}+Zn+6NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[TiF_{6}]\downarrow +ZnF_{2}}}}$

• В среде ацетонитрила может реагировать с триметилсилилазидом с образованием оранжевых кристаллов азида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {TiF_{4}+4(CH_{3})_{3}SiN_{3}\ {\xrightarrow {CH_{3}CN}}\ Ti(N_{3})_{4}+4(CH_{3})_{3}SiF}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.