PROFILPELAJAR.COM

Фторид калия
Фторид калия
Общие
Систематическое; наименование	Фторид калия
Традиционные названия	фтористый калий, кароббиит
Хим. формула	KF
Рац. формула	KF
Физические свойства
Молярная масса	58,10 г/моль
Плотность	2,481 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	846 °C
• кипения	1502 °C
	Энтальпия
• образования	−392 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	2,9E−29 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	7789-23-3
PubChem	522689
Рег. номер EINECS	232-151-5
SMILES	[F-].[K+]
InChI	InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT0700000
ChEBI	66872
ChemSpider	23006
Безопасность
Предельная концентрация	0,2 мг/м3
ЛД50	(орально: крысы, мыши) 145-149 мг/кг
Токсичность	Класс опасности 2
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0 POI
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ка́лия (фто́ристый ка́лий, KF) — неорганические вещество; средняя калиевая соль плавиковой кислоты. Бесцветные кристаллы, растворяются в воде. Ядовит.

Распространение в природе

Фторид калия встречается в природе в виде редкого минерала кароббиитa.

Физико-химические свойства

Термодинамические параметры

Свойство	Значение^[5]
Энтальпия образования (298К, в твёрдой фазе)	-567,4 кДж/моль
Энтропия образования (298К, в твёрдой фазе)	66,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления	28,5 кДж/моль
Энтальпия кипения	172,8 кДж/моль
Теплоёмкость (298К, в твёрдой фазе)	49,32 Дж/(моль·К)

Растворимость

Растворитель	Характеристика (г/100 мл)
Вода (0 °C)	44,7
Вода (10 °C)	53,5
Вода (20 °C)	94,9
Вода (30 °C)	108
Вода (60 °C)	142
Вода (90 °C)	150
Этанол	Мало растворим

Дипольный момент молекулы фторида калия равен 7,33 Дб.

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 128,9 См·см²/моль.

Проявляет диамагнитные свойства^[6].

Методы получения

Простым лабораторным методом получения фторида калия является растворение KOH или K₂CO₃ в плавиковой кислоте HF.
В природе фторид калия встречается редко, и поэтому для промышленного получения KF часто используют природный минерал флюорит (CaF₂), который спекают с поташом (K₂CO₃), затем выщелачивают, и после выпаривания воды получают достаточно чистый фторид калия^[7].

Химические свойства

Типичная соль. В водном растворе подвергается диссоциации:

KF ↔ K⁺ + F⁻.

Образует ряд кристаллогидратов, например, КF·4Н₂О, КF·2Н₂О.
В концентрированной плавиковой кислоте образует гидрофторид калия:

{\mathsf {KF+HF\ {\xrightarrow[{}]{}}\ K(HF_{2})}}

Разлагается кислотами:

{\mathsf {2KF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ K_{2}SO_{4}+2HF\uparrow }}

В жидком сернистом газе образует фторсульфит калия, что используется для получения последнего^[8]:

{\mathsf {KF+SO_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ KSO_{2}F}}

Основные сферы использования

Применяется при изготовлении кислотоупорных замазок и специальных стёкол.
В металлургии в качестве флюса.
Как реагент при фторировании органических соединений.
Для получения фторсодержащих соединений калия.
Кислые соли — гидрофториды, легкоплавкие кристаллические вещества, используемые как электролиты при получении элементарного фтора.
Наряду со фтористым натрием нашёл своё применение в медицине в качестве противокариесного средства.

Безопасность

Вещество токсично. ПДК 2 мг/л. При попадании на кожу в большом количестве фтористый калий может вызывать раздражение; пожаро- и взрывобезопасен. Смертельная доза фторида калия для крыс (LD₅₀), полученная орально, составляет 145 мг/кг массы тела^[9].

Правила обращения с веществом

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 предельно допустимая концентрация аэрозоля фтористого калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,2 мг/м³ (с обязательным контролем фтороводорода)^[10].

При превышении предельно допустимой концентрации фтористый калий может вызывать острые или же хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем.

Определение предельно допустимой концентрации фтористого калия в воздухе рабочей зоны основано на поглощении фторида водорода раствором ализаринкомплексоната лантана с последующим измерением оптической плотности образовавшегося тройного комплексного соединения синего цвета^[11].

Примечания

↑ Holleman A. F. Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Walter de Gruyter. — Т. 1.
↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-88. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны (с Изменением N 1)
↑ name=https://docs.cntd.ru__ГОСТ (недоступная ссылка) 20848-75 Реактивы. Калий фтористый 2-водный. Технические условия (с изменениями № 1, 2, 3)
↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977.
↑ Фторид калия на Портале Естественных Наук (неопр.). Дата обращения: 1 декабря 2008. Архивировано из оригинала 17 июня 2008 года.
↑ Наука в Сибири (газета Сибирского отделения [[Российская академия наук|РАН]]) (неопр.). Дата обращения: 1 декабря 2008. Архивировано 18 января 2012 года.
↑ Лидин, 2000, с. 36.
↑ Свойства KF на ChemicalLand21 Архивная копия от 22 июня 2008 на Wayback Machine (англ.)
↑ ГОСТ 20848-75 Реактивы. Калий фтористый 2-водный. Технические условия (с изменениями № 1, 2, 3).
↑ name=https://docs.cntd.ru Архивная копия от 30 мая 2022 на Wayback Machine