PROFILPELAJAR.COM

Трифторид мышьяка
Трифторид мышьяка
Общие
Систематическое; наименование	Трифторид мышьяка
Традиционные названия	Трифторид мышьяка, трёхфтористый мышьяк
Хим. формула	AsF3
Рац. формула	AsF3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость с неприятным запахом
Молярная масса	131,92 г/моль
Плотность	2,660; 2,7315; 3,01 г/см³
Энергия ионизации	12,84 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	-5,94; -5,90 °C
• кипения	56,3; 57,8; 62,2 °C
Мол. теплоёмк.	126,4 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-957 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,364
Структура
Дипольный момент	8,6E−30 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	7784-35-2
PubChem	24571
Рег. номер EINECS	232-060-0
SMILES	F[As](F)F
InChI	InChI=1S/AsF3/c2-1(3)4 JCMGUODNZMETBM-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG5775000
ChemSpider	22975
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	12 мг/кг
Токсичность	При длительном контакте вызывает поражение ЦНС
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Трифтори́д мышьяка́ — бинарное неорганическое соединение мышьяка и фтора с формулой AsF₃, бесцветная токсичная жидкость с неприятным запахом, разлагается в воде.

Получение

Действием фтористого водорода на триоксид мышьяка:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ AsF_{3}+3H_{2}O}}

Действием фторсульфоновой кислоты на триоксид мышьяка:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+4HSO_{3}F\ {\xrightarrow {55-65^{o}C}}\ AsF_{3}+SO_{3}+HF+As(HSO_{4})_{3}}}

Физические свойства

Трифторид мышьяка — бесцветная подвижная жидкость, дымит на воздухе, разлагается водой.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле.

Химические свойства

Реагирует с водой:

{\mathsf {2AsF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +6HF}}

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

{\mathsf {AsF_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ H_{3}AsO_{4}+3HF+2NO_{2}}}

Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия:

{\mathsf {AsF_{3}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+3NaF+2H_{2}O}}

Реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

{\mathsf {4AsF_{3}+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+3SiF_{4}}}

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

{\mathsf {AsF_{3}+5KF\ {\xrightarrow {}}\ K[AsF_{4}]}}

Применение

Катализатор полимеризации.

Токсичность

Как мышьяксодержащее вещество, фторид мышьяка(III) явно ядовит.

Примечания

↑ name=https://docs.cntd.ru_Arsenic trifluoride
↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005. ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны
↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
↑ ¹ ² David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.