PROFILPELAJAR.COM

Бромид ртути(II)
Бромид ртути(II)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид ртути(II)
Традиционные названия	Бромистая ртуть
Хим. формула	HgBr2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,41 г/моль
Плотность	6,109 г/см³
Энергия ионизации	10,56 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	238,1; 238,5 °C
• кипения	319 °C
Мол. теплоёмк.	76,15 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-169,87 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,6125; 4,9100 г/100 мл
• в этаноле	28,620; 42,360 г/100 мл
• в метаноле	65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-47-1
PubChem	24612
Рег. номер EINECS	232-169-3
SMILES	Br[Hg]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2 NGYIMTKLQULBOO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OV7415000
ChEBI	49639
Номер ООН	1634
ChemSpider	23014
Безопасность
NFPA 704	0 3 2 W
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

Действие брома на слегка нагретую ртуть:

{\mathsf {Hg+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ HgBr_{2}}}

Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

{\mathsf {HgO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}+H_{2}O}}

Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

{\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ HgBr_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

Разлагается при сильном нагревании на элементы:

{\mathsf {HgBr_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Hg+Br_{2}\uparrow }}

Гидролизуется горячей водой:

{\mathsf {HgBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Hg(OH)Br+HBr}}

Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

{\mathsf {HgBr_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+HBr}}

С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

{\mathsf {HgBr_{2}+NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na[HgBr_{3}]}}

Применение

Катализатор в органическом синтезе.
Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.