Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr2 , прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .
Действие брома на металлический свинец:
P
b
+
B
r
2
→
T
P
b
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {Pb+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ PbBr_{2}}}}
P
b
O
+
2
H
B
r
→
P
b
B
r
2
↓ ↓ -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {PbO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
P
b
(
O
H
)
2
+
2
H
B
r
→
P
b
B
r
2
↓ ↓ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}
P
b
C
O
3
+
2
H
B
r
→
P
b
B
r
2
↓ ↓ -->
+
C
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}
P
b
(
N
O
3
)
2
+
2
N
a
B
r
→
P
b
B
r
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nam a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.
При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr2 •3H2 O.
Диамагнитен , плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.
В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:
P
b
B
r
2
+
H
2
O
→
50
o
C
P
b
(
O
H
)
B
r
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Pb(OH)Br+HBr}}}
При нагревании на воздухе образует оксибромиды:
4
P
b
B
r
2
+
O
2
→
T
2
P
b
2
O
B
r
2
+
2
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {4PbBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Pb_{2}OBr_{2}+2Br_{2}}}}
P
b
B
r
2
+
2
K
B
r
→
K
2
[
P
b
B
r
4
]
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}
P
b
B
r
2
+
2
N
a
O
H
→
P
b
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaBr}}}
P
b
B
r
2
+
4
N
a
O
H
→
N
a
2
[
P
b
(
O
H
)
4
]
+
2
N
a
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}
Восстанавливается водородом:
P
b
B
r
2
+
H
2
→
300
− − -->
350
o
C
P
b
+
2
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ Pb+2HBr}}}
Вступает в обменные реакции:
P
b
B
r
2
+
2
K
I
→
P
b
I
2
↓ ↓ -->
+
2
K
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KBr}}}
P
b
B
r
2
+
H
2
S
→
P
b
S
↓ ↓ -->
+
2
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PbS\downarrow +2HBr}}}
2
P
b
B
r
2
+
N
a
2
C
O
3
+
2
N
a
O
H
→
P
b
2
(
O
H
)
2
C
O
3
↓ ↓ -->
+
4
N
a
B
r
{\displaystyle {\mathsf {2PbBr_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaBr}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
