Диброммета́н[2] — химическое броморганическое соединение, галогеналкан с формулой CH2Br2, дважды замещённый представитель ряда бромметанов, в который входят бромметан, дибромметан, трибромметан и тетрабромметан.
Использование
Дибромметан является промежуточным продуктом при производстве гербицидов и пестицидов.[3] Он также используется в низких концентрациях в галогенных лампах.[4]
Производство
Промышленное производство дибромметана происходит из дихлорметана путём обмена галогенов с использованием брома и алюминия.
и
или с помощью бромистого водорода в присутствии хлорида алюминия
![{\displaystyle {\ce {CH_2Cl_2 + HBr ->[AlCl_3] CH_2BrCl + HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/da76c804f4c98712d74b6d2636b9a8c63ced0db9)
и![{\displaystyle {\ce {CH_2BrCl + HBr ->[AlCl_3] CH_2Br_2 + HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6948282841bcb30b81b4d6b2401225c8f55c2cce)
,
Оба синтеза протекают через промежуточный продукт бромхлорметан. Выход обоих продуктов можно регулировать с помощью стехиометрии исходных материалов.
Как и дииодметан, дибромметан можно получить путём взаимодействия бромоформа с арсенитом натрия и гидроксидом натрия.
Другой способ получения — это реакция дииодметана с бромом.
Литература
- F. Laturnus: Образование и высвобождение галогенированных углеводородов с короткой цепью макроводорослями полярных регионов. В кн.: Отчёты о полярных исследованиях. Институт полярных и морских исследований Альфреда Вегенера, 1993, 132, стр. 188, ISSN 0176-5027.
- Ханс Петер Латша, Гельмут Альфонс Кляйн: Inorganische Chemie . Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7, стр. 408
- Majer, V .; Свобода, В.: Энтальпии испарения органических соединений: критический обзор и сбор данных , Научные публикации Блэквелла, Оксфорд, 1985, 300.
- Стулл Д. Р.: Давление паров чистых веществ и органических соединений в Индии. Eng. Chem 39 (1947) 517—540,. doi: 10.1021 / ie50448a022
Ссылки
Примечания
