Бромат калия
Систематическое
Бромат калия
Традиционные названия
Бромноватокислый калий
Хим. формула
KBrO3
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
167,00 г/моль
Плотность
3,27 г/см³
Температура
• плавления
с разл. 434 °C
Энтальпия
• образования
-342,5 кДж/моль
Растворимость
• в воде
3,10 ; 6,8720 ; 34,2880 ; 49,7100 г/100 мл
Рег. номер CAS
7758-01-2
PubChem
23673461
Рег. номер EINECS
231-829-8
SMILES
InChI
RTECS
EF8725000
ChEBI
38211
Номер ООН
1484
ChemSpider
22852
ЛД50
157-200 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
умеренная
Краткие характер. опасности (H)
Меры предостор. (P)
P201 ,
P210 ,
P220 ,
P308+P311
Сигнальное слово
опасно
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Брома́т ка́лия — неорганическое соединение , соль щелочного металла калия и бромноватой кислоты с формулой KBrO3 , бесцветные кристаллы , хорошо растворимые в воде. Обладает умеренно-токсическим действием.
3
B
r
2
+
6
K
O
H
→
80
o
C
K
B
r
O
3
+
5
K
B
r
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3H_{2}O}}}
3
B
r
2
+
3
K
2
C
O
3
→
80
o
C
K
B
r
O
3
+
5
K
B
r
+
3
C
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KBrO_{3}+5KBr+3CO_{2}\uparrow }}}
K
B
r
+
3
H
2
O
→
e
− − -->
K
B
r
O
3
+
3
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {KBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KBrO_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
B
r
2
+
2
K
C
l
O
3
→
80
o
C
2
K
B
r
O
3
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+Cl_{2}}}}
B
r
2
+
5
C
l
2
+
12
K
O
H
→
80
o
C
2
K
B
r
O
3
+
10
K
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+10KCl+6H_{2}O}}}
2
K
B
r
O
4
→
275
o
C
2
K
B
r
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}\ {\xrightarrow {275^{o}C}}\ 2KBrO_{3}+O_{2}}}}
Бромат калия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3m a = 0,6015 нм, c = 0,8142 нм, Z = 3.
Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле , не растворяется в ацетоне .
Разлагается при нагревании:
2
K
B
r
O
3
→
>
434
o
C
2
K
B
r
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}}
Является сильным окислителем:
2
K
B
r
O
3
+
3
C
→
400
− − -->
500
o
C
2
K
B
r
+
3
C
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{3}+3C\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2KBr+3CO_{2}\uparrow }}}
K
B
r
O
3
+
2
N
H
3
→
450
o
C
K
B
r
+
N
2
↑ ↑ -->
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ KBr+N_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}
В качестве разрыхлителя теста (в некоторых странах запрещён) — пищевая добавка Е924 .
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Ссылки на внешние ресурсы
