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	Iodure d'aluminium
	Modèle boules et bâtons de l'iodure d'aluminium dimère
Identification
Synonymes	Iodure d'aluminium(III); Iodure d'aluminium; Triiodure d'aluminium
No CAS	7784-23-8 (anhydre); 10090-53-6 (hexahydrate)
No ECHA	100.029.140
No CE	232-054-8
PubChem	82222 (anhydre)
SMILES
InChI
Apparence	poudre blanche (anhydre) ou jaune (hexahydrate)
Propriétés chimiques
Formule	AlI3 (anhydre); AlI3·6H2O (hexahydrate)
Masse molaire	407,694 95 ± 9,0E−5 g/mol ; Al 6,62 %, I 93,38 %, (anhydre); 515,786 g/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	188,28°C (anhydre) ; 185 °C, se décompose (hexahydrate)
T° ébullition	382°C (anhydre), se sublime
Solubilité	Dans l'eau : très soluble, hydrolyse partielle; Dans l'alcool et l'éther :soluble (hexahydrate)
Masse volumique	3,98 g/cm3 (anhydre); 2,63 g/cm3 (hexahydrate)
Thermochimie
S0solide	195,9 J/(mol·K)
ΔfH0solide	-302,9 kJ/mol
Cp	98,7 J/(mol·K)
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	P21/c (no 14)
Paramètres de maille	a = 1,1958 nm; b = 0,6128 nm; c = 1,8307 nm; beta = 108,05°; Z = 8
Précautions
SGH
	; DangerH315, H317, P280, P310 et P305+P351+P338
Transport
	-
	3260
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'iodure d'aluminium est un composé de l'aluminium et de l'iode, de formule chimique AlI₃.

On peut l'obtenir par la réaction directe des corps purs aluminium et iode^[6], ou par la réaction de l'iodure d'hydrogène HI sur l'aluminium métallique. L'hexahydrate AlI₃·6 H₂O est obtenu par réaction de l'iodure d'hydrogène ou de l'acide iodhydrique sur l'aluminium métallique ou l'hydroxyde d'aluminium^{[réf. nécessaire]}.

Comme le chlorure et le bromure d'aluminium, AlI₃ est un acide de Lewis fort et absorbe l'eau de l'atmosphère. Il est utilisé comme réactif pour la scission de certains types de liaisons C-O et N-O. Il clive les éthers aryle et désoxygène les époxydes^[7].

Structure

La structure de AlI₃ solide est dimérique, constituée de Al₂I₆, et similaire à celle de AlBr₃^[4]. La structure des formes monomères et dimères a été caractérisée en phase gazeuse^[8]. Le monomère, AlI₃, est plan trigonal avec une longueur de liaison de 2,448(6) Å, et le dimère ponté, Al₂I₆, à 430 K est similaire à Al₂Cl₆ et à Al₂Br₆ avec des longueurs de liaison Al-I de 2,456(6) Å (terminal) et de 2,670(8) Å (pontage). Le dimère est décrit comme "mou" avec une géométrie d'équilibre D_2h.

Iodure d'aluminium(I)

Article détaillé : Monoiodure d'aluminium.

Experience montrant une synthèse directe de l'iodure d'aluminium. Quelques gouttes d'eau sont ajoutées à un mélange homogénéisé de poudre d'aluminium et d'iode en poudre. Après une courte période (une période d'incubation) une réaction vigoureuse se produit suivie par l'émission de vapeurs colorées intenses. Les vapeurs pourpres sont dues à l'évaporation de l'iode à la suite de l'augmentation de la température du système, et les fumées brunes sont probablement dues à la fumée d'un adduit du produit de réaction avec un excès d'iode. La réaction exergonique 2Al(s) + 3I₂(s) -> 2AlI₃(s) est à l'origine du phenomène observé.

Le nom "iodure d'aluminium" est largement considéré comme décrivant le triiodure ou son dimère. En fait, un monoiodure joue aussi un rôle dans le système Al–I, bien que le composé AlI soit instable à température ambiante par rapport au triiodure^[9] :

{\ce {3AlI -> AlI3 + 2Al}}

Un dérivé illustratif du monoiodure d'aluminium est l'adduit cyclique formé avec la triéthylamine, Al₄I₄(NEt₃)₄.

Références

↑ ^{a b c d e f g et h} (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, 2011, 92nd éd. (ISBN 1439855110), p. 4.45.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) Perry, Dale L., Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, CRC Press, 19 avril 2016 (ISBN 978-1-4398-1462-8, lire en ligne), p. 8
↑ ^{a et b} (en) Sergey I. Troyanov, Thoralf Krahl et Erhard Kemnitz, « Crystal structures of $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ and $AlI 3$ », Zeitschrift für Kristallographie, vol. 219, n^os 2–2004,‎ 2004, p. 88–92 (DOI 10.1524/zkri.219.2.88.26320, S2CID 101603507)
↑ Entrée du numéro CAS « 7784-23-8 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)
↑ (en) George W Watt, James L Hall, William Lloyd Taylor et Jacob Kleinberg, Inorganic Syntheses, vol. 4, 1953, 117–119 p. (ISBN 9780470132357, DOI 10.1002/9780470132357.ch39), « Aluminum Iodide »
↑ (en) Gugelchuk, M., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York, J. Wiley & Sons, 2004 (ISBN 0471936235, DOI 10.1002/047084289X.ra083), « Aluminum Iodide »
↑ (en) Magdolna Hargittai, Balázs Réffy et Mária Kolonits, « An Intricate Molecule: Aluminum Triiodide. Molecular Structure of $AlI 3$ and $Al 2 I 6$ from Electron Diffraction and Computation », The Journal of Physical Chemistry A, vol. 110, n^o 10,‎ 2006, p. 3770–3777 (PMID 16526661, DOI 10.1021/jp056498e)
↑ (en) Dohmeier, C., Loos, D. et Schnöckel, H., « Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions », Angewandte Chemie International Edition, vol. 35, n^o 2,‎ 1996, p. 129–149 (DOI 10.1002/anie.199601291)