PROFILPELAJAR.COM

	Iodure de nickel(II)
	Hexahydrate de l'iodure de nickel(II)
Identification
Synonymes	iodure de nickel
No CAS	13462-90-3
No ECHA	100.033.319
SMILES
InChI
Apparence	solide noir pour le composé anhydre; solide vert pour l'hexahydrate
Propriétés chimiques
Formule	NiI2
Masse molaire	312,502 3 ± 0,000 5 g/mol ; I 81,22 %, Ni 18,78 %,
Propriétés physiques
T° fusion	797 °C
Solubilité	soluble dans l'eau et l'éthanol
Masse volumique	5,38 g·cm-3
Précautions
SGH
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'iodure de nickel(II) est un composé inorganique constitué de nickel et d'iode, de formule NiI₂.

Apparence et structure cristalline

L'iodure de nickel(II) est un solide noir. L'hexahydrate est vert^[4]. Dissout dans l'eau, il donne un complexe de couleur bleue-verte^[5], caractéristique des composés de nickel(II).

La structure cristallographique de l'iodure de nickel(II) est celle du chlorure de cadmium^[4].

L'hexahydrate possède un système trigonal du groupe d'espace $P3m1$ , de paramètres a = 7,64 Å et c = 4,88 Å^[6].

Synthèse

L'iodure de nickel(II) anhydre peut être obtenu par réaction entre le nickel métallique et le diiode^[4].

\mathrm {Ni+I_{2}\longrightarrow NiI_{2}}

Une autre voie de synthèse est l'iodation du chlorure de nickel(II) à l'aide d'iodure de sodium^[7].

\mathrm {NiCl_{2}+2\ NaI\longrightarrow NiI_{2}+2\ NaCl}

Il est aussi possible de synthètiser l'iodure de nickel(II) en faisant réagir de l'hydroxyde de nickel(II) ou du carbonate de nickel(II) avec de l'acide iodhydrique^[8].

\mathrm {Ni(OH)_{2}+2\ HI\longrightarrow NiI_{2}+2\ H_{2}O}

On peut aussi l'obtenir par déshydratation du composé pentahydraté^[9].

Utilisations

L'iodure de nickel(II) peut être utilisé comme catalyseur de réactions de carbonylation^[10].

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) iodide » (voir la liste des auteurs).

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Nickel(II)-iodid » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Iodure de nickel(II) sur le site de SigmaAldrich.
↑ ^{a et b} (en) Kenichi Yamanoi et Shinichi Saito, « Nickel(II) iodide », dans e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2008
↑ ^{a b et c} Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 730
↑ (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton (FL), CRC Press, 2005 (ISBN 0-8493-0486-5)
↑ Michèle Louër et Daniel Grandjean, « Structure cristalline et expansion thermique de l'iodure de nickel hexahydrate », Journal of Solid State Chemistry, vol. 7, n^o 2,‎ juin 1973, p. 222-228 (DOI 10.1016/0022-4596(73)90157-6)
↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlin, de Gruyter, 2007, 102^e éd., 2149 p. (ISBN 978-3-11-017770-1), p. 1713
↑ (de) Georg Brauer, Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Stuttgart, Enke, 1981, 3^e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-87823-0), p. 1688
↑ (en) Laird G. L. Ward et J. R. Pipal, « Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes », Inorganic Syntheses, vol. 13,‎ 1972, p. 154–164 (DOI 10.1002/9780470132449.ch30)
↑ (en) W. Bertleff, M. Roeper et X. Sava, « Carbonylation », dans Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2003 (DOI 10.1002/14356007.a05_217)