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	Iodure de baryum
Identification
Nom UICPA	Iodure de baryum
No CAS	13718-50-8 (anhydre); 7787-33-9 (dihydraté)
No ECHA	100.033.873
PubChem	83684
Apparence	Solide blanc (BaI2 anhydre), cristaux incolores (BaI2·2H2O)
Propriétés chimiques
Formule	BaI2·2H2O
Masse molaire	391,136 ± 0,007 g/mol ; Ba 35,11 %, I 64,89 %,
Susceptibilité magnétique	124,0·10-6 cm3mol
Propriétés physiques
T° fusion	711 °C (anhydre) 740 °C (composé dihydraté)
Solubilité	1667 g/L (eau, 0 °C); 2210 g/L (eau, 20 °C); 2466 g/L (eau, 70 °C); Soluble dans l'éthanol et l'acétone.
Masse volumique	5,15 g/cm3 (anhydre) 4,916 g/cm3 (dihydraté)
Thermochimie
ΔfH0liquide	−602,1 kJ/mol-1
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Symbole de Pearson	oP12
Classe cristalline ou groupe d’espace	n°62; Hermann-Pauguin court : Pnma
Composés apparentés
Autres cations	Iodure de béryllium; Iodure de magnésium; Iodure de calcium; Iodure de strontium
Autres anions	Fluorure de baryum; Chlorure de baryum; Bromure de baryum
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure de baryum est un composé inorganique de formule brute BaI₂ . Le composé existe sous la forme d'un anhydre et d'un hydrate (BaI₂(H₂O)₂), qui sont tous deux des solides blancs. Lorsqu'il est chauffé, l'iodure de baryum dihydraté se transforme en sel anhydre. La forme hydratée est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone .

Structure

La structure de la forme anhydre ressemble à celle du chlorure de plomb(II) avec chaque centre Ba lié à neuf ligands iodure^[2] et possède une structure cristalline assez similaire à BaCl₂^[3]

Réactions

L'iodure de baryum anhydre peut être préparé en traitant le métal Ba avec du 1,2-diiodoéthane dans de l'éther^[4] .

L'iodure de baryum réagit avec les composés alkylpotassium pour former des composés organobaryum^[5].

L'iodure de baryum peut être réduit avec du biphénylide de lithium, pour donner une forme hautement active de baryum métallique^[6].

Sécurité

Comme tous les sels de baryum, l'iodure de baryum est un composé toxique.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. (ISBN 0-19-855370-6)
↑ Brackett, E. B.; Brackett, T. E.; Sass, R. L.; The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.
↑ Duval, E.; Zoltobroda, G.; Langlois, Y.; A new preparation of BaI2: application to (Z)-enol ether synthesis.
↑ Walter, M. D.; Wolmershauser, G.; Sitzmann, H.; Calcium, Strontium, Barium, and Ytterbium Complexes with Cyclooctatetraenyl or Cyclononatetraenyl Ligands.
↑ Yanagisawa, A.; Habaue, S.; Yasue, K.; Yamamoto, H.; Allylbarium Reagents: Unprecedented Regio- and Stereoselective Allylation Reactions of Carbonyl Compounds.

(Anglais) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Barium iodide » (voir la liste des auteurs).