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	Carbonate de baryum
Identification
Nom UICPA	Carbonate de baryum
Synonymes	Withérite
No CAS	513-77-9
No ECHA	100.007.426
No CE	208-167-3
No RTECS	CQ8600000
PubChem	10563
SMILES
InChI
Apparence	cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule	BaCO3
Masse molaire	197,336 ± 0,009 g/mol ; C 6,09 %, Ba 69,59 %, O 24,32 %, 197.34 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 1 300 °C
Solubilité	dans l'eau : 0.0024 g/100 mL (20 °C)
Masse volumique	4,43 g·cm-3
Précautions
SIMDUT
	;
NFPA 704
	0 2 1
Directive 67/548/EEC
	; Phrases R : 22, ; Phrases S : 2, 24/25,
Écotoxicologie
DL50	418 mg/kg, oral (rat)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le carbonate de baryum (Ba CO₃), aussi dénommé withérite, est un composé chimique utilisé comme rodenticide ainsi que dans la préparation des briques, de la glaçure et du ciment.

Préparation

Le carbonate de baryum est préparé industriellement à partir du sulfure de baryum (BaS) soit par traitement avec du carbonate de sodium (Na₂CO₃) à 60 à 70 °C, soit par traitement sous un flux de dioxyde de carbone à 40 à 90 °C^[4].

Réactivité

Le carbonate de baryum réagit avec les acides, comme l'acide chlorhydrique HCl, pour former des sels, comme le chlorure de baryum :

BaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) → BaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Utilisations

Le carbonate de baryum est communément utilisé dans l'industrie des céramiques, et entre dans la composition de la glaçure. Dans les industries de la brique, du carrelage, de la faïence et de la poterie, le carbonate de baryum est employé comme additif à l'argile pour faire précipiter les sels solubles, comme le sulfate de calcium ou le sulfate de magnésium, qui peuvent causer le phénomène d'efflorescence.

Le carbonate de baryum est utilisé pour la préparation des feux d'artifice, des fusées éclairantes. Il est également utilisé comme rodenticide et agent purifiant, catalyseur d'oxydation^[5].

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Barium carbonate » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b et c} , Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Carbonate de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 16 février 2014
↑ (en) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8, présentation en ligne), p. 82-83.
↑ (en) « Barium carbonate 513-77-9 wiki », sur GuideChem (consulté le 22 septembre 2023)