Chlorid erbitý
Vzhled
Chlorid erbitý pod fluorescenčním světlem
Obecné
Systematický název	Chlorid erbitý
Anglický název	Erbium(III) chloride (systematický název) Erbium trichloride
Německý název	Erbium(III)-chlorid
Sumární vzorec	ErCl3 (bezvodý) ErCl3·6 H2O (hexahydrát)
Vzhled	fialové hygroskopické monoklinické krystaly (bezvodý) růžové hygroskopické krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	10138-41-7 10025-75-9 (hexahydrát)
PubChem	66277
Vlastnosti
Molární hmotnost	273,62 g/mol 381,71 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	776 °C (bezvodý) rozklad (hexahydrát)
Teplota varu	1 500 °C
Rozpustnost ve vodě	rozpustný (bezvodý)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	mírně rozpustný v ethanolu (hexahydrát)[1]
Struktura
Krystalová struktura	monoklinická (typu AlCl3)
Bezpečnost
GHS07 [2] Varování[2]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid erbitý je anorganická sloučenina se vzorcem ErCl₃. Vytváří také hexahydrát se vzorcem ErCl₃·6 H₂O.

Bezvodý ErCl₃ se vyrábí z hexahydrátu zahříváním v chloru nebo chlorovodíku:

ErCl₃·6 H₂O → ErCl₃ + 6 H₂O.

Alternativní metodou výroby je reakce snadno dostupného Er₂O₃ s přebytkem NH₄Cl za vzniku (NH₄)₃ErCl₆, amoniaku a vody:

Er₂O₃ + 12 NH₄Cl → 2 (NH₄)₃ErCl₆ + 6 NH₃ + 3 H₂O.

Tato sůl je stabilní vzhledem k hydrolýze, a tak je tepelně rozkládána za sníženého tlaku při vzniku bezvodého chloridu erbitého se ztrátou plynného amoniaku a chlorovodíku:

4 (NH₄)₃ErCl₆ + 3 O₂ → 2 Er₂O₃ + 12 NH₃ + 12 HCl.

ErCl₃ se používá na přípravu kovového erbia.

Chlorid erbitý se také používá jako silný katalyzátor při acylaci alkoholů a fenolů a může být lehce recyklován a znovu použit bez významné ztráty aktivity.^[3]

ErCl₃ reaguje s hydroxidy za vzniku hydroxidu erbitého:

ErCl₃ + 3 XOH → Er(OH)₃ + 3 XCl.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid erbitý na Wikimedia Commons

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Erbium(III) chloride na anglické Wikipedii.

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.