PROFILPELAJAR.COM

Disprosium(II) klorida
Nama
	Nama IUPAC Disprosium(II) klorida; Disprosium diklorida
Penanda
Nomor CAS	13767-31-2;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	64878762;
Nomor EC
PubChem CID	57348181;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID501336879 ;
	InChI InChI=1S/2ClH.Dy/h2*1H;/p-2 Key: PPMMDKYENGNRPT-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [Cl-].[Cl-].[Dy];
Sifat
Rumus kimia	DyCl2
Massa molar	233,406 g/mol
Senyawa terkait
Kation lainnya	NdCl2, SmCl2, EuCl2, TmCl2, YbCl2
Senyawa terkait	Disprosium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Disprosium(II) klorida (DyCl₂), juga dikenal sebagai disprosium diklorida, adalah sebuah senyawa anorganik ionik dari disprosium dan klorin. Garam ini adalah senyawa tereduksi, karena keadaan oksidasi disprosium normal dalam senyawa disprosium adalah +3.

Disprosium diklorida memiliki warna hitam mengilap. Garam ini akan rusak karena teroksidasi bila terpapar udara. Ia adalah sebuah insulator listrik.^[2]

Struktur senyawa ini sama dengan stronsium bromida, iterbium diklorida, dan terbium diklorida. Terdapat dua bentuk. Bentuk suhu rendah di bawah suhu 652 °C. Bentuknya ortorombik dengan dimensi sel unit a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, dan c = 7,06 Å.^[3]

Pembuatan

Disprosium diklorida dapat dibuat dengan memanaskan disprosium triklorida cair dengan logam disprosium, dan kemudian didinginkan (quenching) dengan cepat. Krus molibdenum, niobium, atau tantalum diperlukan untuk menghindari pembentukan paduan dengan disprosium.^[4]

Reaksi

Disprosium diklorida mampu mereduksi titanium diklorida menjadi logam titanium dalam fluks kalium klorida dan natrium klorida.^[5]

Ti²⁺ + 2Dy²⁺ → Ti (padat) + 2Dy³⁺

Terkait

Sebuah senyawa disprosium diklorida terner dikenal dengan litium: LiDy₂Cl₅. Senyawa ini diproduksi dengan memanaskan logam litium dan disprosium triklorida bersama-sama pada suhu 700 °C. Senyawa ini juga berwarna hitam. Sistem kristal LiDy₂Cl₅ adalah monoklinik dengan grup ruang C2/c, 4 formula per sel unit yang memiliki dimensi a = 16,456 Å, b = 6,692 Å, dan c = 7,267 Å, dengan β = 95,79°.^[6]

Referensi

^ "Dysprosium dichloride". webbook.nist.gov (dalam bahasa Inggris).
^ Macintyre, Jane E. (23 Juli 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2867. ISBN 978-0-412-30120-9.
^ Corbett, John D.; McCollum, Bill C. (Mei 1966). "Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride". Inorganic Chemistry. 5 (5): 938–940. doi:10.1021/ic50039a050.
^ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. 1 September 1977. hlm. 8. ISBN 978-0-08-057869-9.
^ Yasuda, Kouji; Saegusa, Kunio; Okabe, Toru H. (Januari 2011). "Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction". High Temperature Materials and Processes. 30 (4–5): 411. Bibcode:2011HTMP...30..411Y. doi:10.1515/htmp.2011.063 .
^ Meyer, Gerd (September 1983). "Reduced ternary rare earth halides: State of the art". Journal of the Less Common Metals. 93 (2): 371–380. doi:10.1016/0022-5088(83)90190-X.

[1] "Dysprosium dichloride". webbook.nist.gov (dalam bahasa Inggris).

[crc-2] Macintyre, Jane E. (23 Juli 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2867. ISBN 978-0-412-30120-9.

[3] Corbett, John D.; McCollum, Bill C. (Mei 1966). "Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride". Inorganic Chemistry. 5 (5): 938–940. doi:10.1021/ic50039a050.

[4] Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. 1 September 1977. hlm. 8. ISBN 978-0-08-057869-9.

[5] Yasuda, Kouji; Saegusa, Kunio; Okabe, Toru H. (Januari 2011). "Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction". High Temperature Materials and Processes. 30 (4–5): 411. Bibcode:2011HTMP...30..411Y. doi:10.1515/htmp.2011.063 .

[6] Meyer, Gerd (September 1983). "Reduced ternary rare earth halides: State of the art". Journal of the Less Common Metals. 93 (2): 371–380. doi:10.1016/0022-5088(83)90190-X.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]