Boron triklorida

Boron triklorida
Boron triklorida
Boron triklorida
Boron triklorida
Boron triklorida
Nama
Nama IUPAC
Boron triklorida
Nama lain
Boron(III) klorida
Trichloroborane
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 YaY
    Key: PYQQLJUXVKZOPJ-UHFFFAOYSA-K YaY
  • InChI=1/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
    Key: PYQQLJUXVKZOPJ-DFZHHIFOAV
  • [BH6+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Sifat
BCl3
Massa molar 117.17 g/mol
Penampilan Gas tidak berwarna,
asap di udara
Densitas 1.326 g/cm3
Titik lebur −1.073 °C (−1.899 °F; −800 K)
Titik didih 126 °C (259 °F; 399 K)[1]
hidrolisis
Kelarutan dapat larut dalam CCl4, etanol
-59.9·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.00139
Struktur
Planar trigonal (D3h)
nol
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 107 J/mol K
Entropi molar standar (So) 206 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -427 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -387.2 kJ/mol
Bahaya[2]
Bahaya utama Bisa fatal jika ditelan atau dihirup
Menyebabkan luka bakar serius pada mata, kulit, mulut, paru-paru, dll
Jika bereaksi dengan air akan menghasilkan HCl
Lembar data keselamatan Templat:ICSC-small
Piktogram GHS Press. GasAcute Tox. 2Skin Corr. 1B
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H330, H300, H314
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Boron trifluorida
Boron tribromida
Boron triiodida
Kation lainnya
 Aluminium klorida
Galium klorida
Senyawa terkait
 Boron trioksida
Karbon tetraklorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Boron triklorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BCl3. Gas tidak berwarna ini merupakan reagen dalam sintesis organik. Senyawa ini sangat reaktif dengan air.

Pembuatan

Boron bereaksi dengan unsur halogen untuk menghasilkan trihalida yang dibutuhkan. Namun, boron triklorida diproduksi secara industrial dengan mengklorinasi boron oksida dan karbon pada suhu 500 °C.

B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 BCl3 + 3 CO

Reaksi karbotermik ini mirip dengan proses Kroll yang mengubah titanium dioksida menjadi titanium tetraklorida.

Reaksi

BCl3 mudah mengalami hidrolisis yang menghasilkan asam klorida dan asam borat:

BCl3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HCl

Bacaan lanjut

  • Martin, D. R. (1944). "Coordination Compounds of Boron Trichloride. I. - A Review". Chemical Reviews. 34 (3): 461–473. doi:10.1021/cr60109a005. 
  • Kabalka, G. W.; Wu, Z. Z.; Ju, Y. H. (2003). "The Use of Organoboron Chlorides and Bromides in Organic Synthesis". Journal of Organometallic Chemistry. 680 (1–2): 12–22. doi:10.1016/S0022-328X(03)00209-2. 

Referensi

  1. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama EROS
  2. ^ Templat:CLP Regulation


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.