Kadmium klorida

Kadmium klorida
Nama
	Nama IUPAC Kadmium diklorida
	Nama lain Kadmium(II) klorida
Penanda
Nomor CAS	10108-64-2 ; 34330-64-8 (monohidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:35456 ;
ChemSpider	23035 ;
Nomor EC
PubChem CID	24947;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J6K4F9V3BA ;
Nomor UN	2570
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6020226 ;
	InChI InChI=1S/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Cd.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG;
	SMILES [Cd+2].[Cl-].[Cl-];
Sifat
Rumus kimia	CdCl2
Massa molar	183,31 g·mol−1
Penampilan	Padat putih, higroskopik
Bau	Tidak berbau
Densitas	4.047 g/cm3 (anhidrat); 3.327 g/cm3 (Hemipentahidrat)
Titik lebur	568 °C (1.054 °F; 841 K) ; pada 760 mmHg
Titik didih	964 °C (1.767 °F; 1.237 K) ; pada 760 mmHg
Kelarutan dalam air	Hemipentahidrat:; 79.5 g/100 mL (−10 °C); 90 g/100 mL (0 °C); Monohidrat:; 119.6 g/100 mL (25 °C); 134.3 g/100 mL (40 °C); 134.2 g/100 mL (60 °C); 147 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam alkohol, selenium(IV) oksiklorida, benzonitril; Tidak dapat larut dalam eter, aseton
Kelarutan dalam piridin	4.6 g/kg (0 °C); 7.9 g/kg (4 °C); 8.1 g/kg (15 °C); 6.7 g/kg (30 °C); 5 g/kg (100 °C)
Kelarutan dalam etanol	1.3 g/100 g (10 °C); 1.48 g/100 g (20 °C); 1.91 g/100 g (40 °C); 2.53 g/100 g (70 °C)
Kelarutan dalam dimetil sulfoksida	18 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap	0.01 kPa (471 °C); 0.1 kPa (541 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−6.87·10−5 cm3/mol
Viskositas	2.31 cP (597 °C); 1.87 cP (687 °C)
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hR9 (anhidrat); Monoklinik (hemipentahidrat)
Grup ruang	R3m, No. 166 (anhidrat)
Grup titik	3 2/m (anhidrat)
Konstanta kisi	a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhidrat) α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	74.7 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	115.3 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−391.5 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−343.9 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
Langkah perlindungan GHS	P210, P260, P273, P284, P301+310, P310
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	94 mg/kg (tikus, lewat mulut); 60 mg/kg (tikus, lewat mulut); 88 mg/kg (tikus, lewat mulut)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)
REL (yang direkomendasikan)	Ca
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [9 mg/m3 (sebagai Cd)]
Senyawa terkait
Anion lain	Kadmium fluorida; Kadmium bromida; Kadmium iodida
Kation lainnya	Seng klorida; Raksa(II) klorida; Kalsium klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kadmium klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CdCl₂. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang sangat mudah larut dalam air dan agak dapat larut dalam alkohol. Di dalam air, senyawa ini sangat mudah larut karena senyawa ini membentuk ion-ion kompleks seperti [CdCl₄]²⁻.^[8]

CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [CdCl₄]²⁻

Dengan kation yang besar, ion [CdCl₅]³⁻ dapat diisolasi.

Pembuatan

Kadmium klorida anhidrat dapat dibuat dari reaksi gas klorin atau hidrogen klorida dengan logam kadmium yang telah dipanaskan:

Cd + 2 HCl → CdCl₂ + H₂

Kegunaan

Kadmium klorida digunakan untuk membuat kadmium sulfida:

CdO + H₂S → CdS + HOH

Di dalam laboratorium, CdCl₂ anhidrat dapat digunakan untuk membuat senyawa organokadmium jenis R₂Cd. R di sini adalah aril atau alkil. Senyawa tersebut pernah digunakan untuk membuat keton dari asil klorida:^[9]

CdCl2 + 2 RMgX → R₂Cd + MgCl₂ + MgX₂

R₂Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl₂

Reagen ini telah digantikan oleh senyawa organotembaga dengan kadar racun yang jauh lebih rendah daripada senyawa organokadmium.

Kadmium klorida juga digunakan dalam proses fotokopi, pewarnaan, dan elektroplating.