甲酸锂

甲酸锂
识别
CAS号 556-63-8（无水物）  checkY
6108-23-2（一水合物）  checkY
PubChem 23680280
SMILES
 
  • [Li+].[O-]C=O
性质
化学式 CHLiO2
摩尔质量 51.97 g·mol−1
69.97 (一水合物) g·mol⁻¹
外观 白色晶体[1]
密度 1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物)
熔点 93-95 °C（366-368 K）（一水合物[1]）
279~280 °C（无水，熔化略带分解）[2]（）
溶解性（水） 易溶于水 [1]
相关物质
其他阴离子 乙酸锂
其他阳离子 甲酸钠
甲酸钾
甲酸铷
甲酸铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

甲酸锂是锂的甲酸盐。它以化学计量组成LiCOOH·H2O的白色晶体形式以一水合物形式销售。[3]

制备

甲酸锂可以由甲酸和氢氧化锂化合而成。

它也可以由碳酸锂和甲酸伴随二氧化碳化合而成。 [4]

性质

甲酸锂的晶体结构为正交晶系[5] ，空间群Pna21，晶格参数为a = 699 pm， b = 650 pm 和 c = 485 pm。[6]

甲酸锂的一水合物会在 94 °C 时失水，形成无水合物。[7] 把无水甲酸锂加热到 230 °C[6] 时，会分解成碳酸锂、一氧化碳和氢气。[4]

危险性

与所有水溶性的锂盐一样，大量的甲酸锂对中枢神经系统有毒性作用。反复摄入甲酸锂也会损害肾脏细胞。 [8]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 甲酸锂 bei AlfaAesar, abgerufen am {{{Abruf}}}.
  2. ^ https://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/1922/ct/ct9222101837
  3. ^ Template:Substanzinfo
  4. ^ 4.0 4.1 T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
  5. ^ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
  6. ^ 6.0 6.1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (《甲酸锂》在Google Books的內容。).
  7. ^ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
  8. ^ Template:Strem