甲酸盐

提示：此条目的主题不是甲酸酯。
甲酸盐的结构

甲酸盐俗称蚁酸盐（英語：Formate）是甲酸根（即蚁酸根，HCOO−）离子和阳离子形成的盐。此为最简单的羧酸阴离子。

性质

甲酸盐一般有较好的溶解性，如甲酸钠、甲酸钾等。但由于甲酸根具有还原性，和具有氧化性的阳离子所形成的盐对热不稳定，会发生自身的氧化还原反应，如甲酸铜。有些甲酸盐甚至不能存在。

甲酸盐也可以形成複盐，如钙钛矿结构的[(CH3)2NH2]M(HCOO)3（M=Mn, Co, Ni）。[1]

甲酸盐在一定温度可以分解，分解过程总体来说可以分为两步：[2]

2 HCOO− → C2O42- + H2↑
C2O42- → CO32- + CO
表1. 甲酸盐在空气中分解产物及温度
盐类 失水温度 转变温度 草酸盐
形成温度		 分解温度 分解产物
NaHCOO 300 400 Na2CO3
KHCOO 260 335 K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O 110 220 280 MgO
Ca(HCOO)2 200 330 CaCO3
Ba(HCOO)2 255 290 BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O 90 130 150 CuO、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O 90 145 ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O 80 150 CdO
Fe(HCOO)2·2H2O 70 120 Fe2O3
Co(HCOO)2·2H2O 90 190 Co3O4
Ni(HCOO)2·2H2O 100 200 NiO
Mn(HCOO)2·2H2O 80 100 160 Mn3O4
表2. 甲酸盐在真空中分解产物及温度
盐类 失水温度 转变温度 草酸盐
形成温度		 分解温度 分解产物
NaHCOO 300 475 Na2CO3
KHCOO 365 485 K2CO3
Mg(HCOO)2·2H2O 90 225 285 MgO
Ca(HCOO)2 205 380 CaCO3
Ba(HCOO)2 270 330 380 BaCO3
Cu(HCOO)2·4H2O 75 130 165 Cu、Cu2O
Zn(HCOO)2·2H2O 60 100 150 ZnO
Cd(HCOO)2·2H2O 60 170 Cd（升华）
Fe(HCOO)2·2H2O 70 175 185 Fe3O4
Co(HCOO)2·2H2O 90 220 Co、CoO
Ni(HCOO)2·2H2O 100 190 Ni、NiO
Mn(HCOO)2·2H2O 80 150 220 MnO

参考文献

  1. ^ XY Wang, L Gan, A Shiwei Zhang. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry, 2004. 43(15). DOI: 10.1021/ic0498081
  2. ^ Pietro Baraldi. Thermal behaviour of metal carboxylates: Metal formates[J]. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy, 1979. 35(8): 1003-1007
维基共享资源中相关的多媒体资源：甲酸盐