PROFILPELAJAR.COM

Бромид золота(I)
Бромид золота(I)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид золота(I)
Традиционные названия	Монобромид золота, бромистое золото
Хим. формула	AuBr
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтое твёрдое вещество
Молярная масса	276,87055 г/моль
Плотность	7,9 (8,2)
Термические свойства
	Температура
• плавления	200 (165) (с разл.)
• разложения	> 250 °C
	Энтальпия
• образования	−14 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	малорастворим
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	10294-27-6
PubChem	33567 и 11965799
Рег. номер EINECS	260-763-2
SMILES	[Br-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.BrH/h;1H/q+1;/p-1 PMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид золота(I) (монобромид золота) — бинарное неорганическое химическое соединение золота с бромом состава AuBr.

Физические свойства

Лимонно-жёлтые или желтовато-серые (в зависимости от кристаллической структуры) кристаллы. Термически неустойчив.

В воде малорастворим. Растворим в концентрированных водных растворах галогенводородных кислот и галогенидов щелочных металлов^[4].

Кристаллическая структура

Кристаллическая структура бромида золота(I) известна в двух модификациях.

Модификация с объёмноцентрированной тетрагональной решеткой изоструктурна AuCl. Параметры ячейки: а = 0,6734 нм, с = 0,8674 нм, угол Au-Br-Au — 92,3°, пространственная группа I4₁/amd, Z = 8^[5].

Модификация с примитивной тетрагональной решеткой изоструктурна AuI. Параметры ячейки: а = 0,4296 нм, с = 1,2146 нм, угол Au-Br-Au — 77°, пространственная группа P4₂/ncm, Z = 4^[5].

Химические свойства

Бромид золота(I) по химическим свойствам сходен с AuCl.

Под воздействием действием света, тёплой воды, слабого нагревания, ацетона, эфира и спирта AuBr, подобно AuCl, либо диспропорционирует, либо отщепляет бром^[4]^[6]:

{\mathsf {3AuBr\rightarrow AuBr_{3}+2Au}}

{\mathsf {2AuBr\rightarrow 2Au+Br_{2}}}

При слабом подогревании взвеси AuBr в растворе KOH образуется тёмно-фиолетовый AuOH^[7].

В концентрированных растворах галогеноводородных кислот и их щелочных солей AuBr растворяется с образованием комплексного, малоустойчивого в присутствии воды аниона [AuHal₂]⁻, относительно стабильного в неводных средах.

С аммиаком, пиридином, триалкилфосфинами, СО и многими другими веществами AuBr образует комплексы.

Синтез

Бромид золота(I) может быть получен:

прямым синтезом из простых веществ:

{\mathsf {2Au+Br_{2}\rightarrow 2AuBr}}

(реакция начинается уже при комнатной температуре с образованием смеси AuBr₃ и AuBr, а выше 60 °С — только AuBr^[8])

путём неполного термического разложения AuBr₃ при контроле температуры и давления (или осторожным восстановлением)^[9]:

{\mathsf {AuBr_{3}{\xrightarrow {140-200^{o}C}}AuBr+Br_{2}}}

(выше 250 °С идёт полное разложение на элементы)

нагреванием Н[AuBr₄] в вакууме при 10 °С.

Применение

Бромид золота(I) используется в одной из схем получения наночастиц золота путём термолиза комплекса AuBr с олеиламином^[англ.]^[10].

Токсичность

Как и другие соединения золота, при длительном контакте бромид золота(I) вызывает у человека специфические аллергические дерматиты и экземы, проявляющиеся в виде рецидивирующих папулёзных высыпаний на кистях, предплечьях и лице^[11].

Примечания

↑ ¹ ² ³ Краткая химическая энциклопедия, т. 2, 1990, с. 171.
↑ ¹ ² Gold compounds: gold bromide Архивная копия от 21 декабря 2016 на Wayback Machine (англ.)
↑ Standard thermodynamic properties of chemical substances Архивировано 26 апреля 2015 года.
↑ ¹ ² Краткая химическая энциклопедия, т. 2, 1990, с. 170.
↑ ¹ ² Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Crystal growth and the crystal structures of two modifications of gold monobromide, I-AuBr and P-AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 47—57. — doi:10.1016/0022-5088(78)90248-5.
↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 259.
↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 258.
↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 256.
↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 2, 1974, с. 259, 276.
↑ Facile Synthesis of Gold Nanoparticles with Narrow Size Distribution by Using AuCl or AuBr as the Precursor Архивная копия от 17 марта 2015 на Wayback Machine Chemistry — A European Journal, Volume 14, Issue 5, pages 1584—1591, February 8, 2008
↑ Лазарев Н. В. Вредные вещества в промышленности, Л., «Химия», 1977, т. III, с. 342

Источники

Кнунянц И. Л. (гл. ред.), Н.С. Зефиров, Н.Н. Кулов и др.. Краткая химическая энциклопедия, т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — ISBN 5-85270-035-5.
Janssen E. M. W., Wiegers G. A. Phase transitions of gold monobromide, AuBr // Journal of the Less Common Metals. — 1978. — Vol. 57, № 2. — P. 59—67. — doi:10.1016/0022-5088(78)90249-7.
Щукарев С. А., Оранская М. А., Цинциус В. М. Журнал неорганической химии, 1956, 1, вып. 5, 881
Щукарев С. А. и др. Журнал неорганической химии, 1958, 3, вып. 7, 1478
Некрасов Б. В.. Основы общей химии, т. 2. — М.: Химия, 1974.
Золота галогениды
Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 120—121