Oxyde de cadmium

Identification
Oxyde de cadmium


Nom UICPA	oxyde de cadmium
N^o CAS	1306-19-0
N^o ECHA	100.013.770
N^o CE	215-146-2
PubChem	14782
Apparence	poudre ou masse brune
Propriétés chimiques
Formule	Cd O
Masse molaire^[1]	128,41 ± 0,008 g/mol Cd 87,54 %, O 12,46 %,
Propriétés physiques
T° fusion	900 °C (cubique) (forme amorphe en décomposition vers 900 à 1 000 °C)^[2]
T° ébullition	1 559 °C sublimation
Solubilité	4,8 mg·L^-1 (18 °C)^{[réf. nécessaire]}
Masse volumique	8,15 g·cm^-3 (cristal cubique) 6,95 g·cm^-3 (amorphe)^[2]
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Réseau de Bravais	cF
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n^o 225) cubique Hermann-Mauguin : $F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,$ Hermann-Mauguin court : $Fm{\bar {3}}m\,$ Schoenflies : $O_{h}^{5}\,$
Propriétés optiques
Indice de réfraction	$n_{}^{}$ 2,49
Composés apparentés
Autres cations	Oxyde de zinc Oxyde de mercure(II)
Autres anions	Sulfure de cadmium Séléniure de cadmium Tellurure de cadmium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

L'oxyde de cadmium est un composé chimique minéral d'oxygène et de cadmium de formule CdO .

Propriétés physiques et chimiques

Il s'agit à température ambiante d'un solide soit amorphe soit cristallin, notamment de maille cubique.

Ce corps anhydre est insoluble dans l'eau. Il est soluble dans les acides et les sels d'ammonium, et quasi-insoluble dans l'alcool.

La couleur de la poudre amorphe peut être jaune rouge à brun noir. Cette couleur diffère selon sa préparation et surtout la température d'obtention.

Le corps peut être jaune brun à froid, mais devient brun de plus en plus foncé lorsqu'on le chauffe. Il cristallise assez rarement sous forme de cristaux cubiques, dont la couleur peut varier du rouge au noir.

Préparation et chimie

Le corps simple métal cadmium chauffé réagit avec l'air chaud :

Cd _{solide métal chauffé} + O₂ _{partie réactive du mélange air} → 2 CdO _{poudre brune}

La calcination de carbonate de cadmium CdCO₃ ou de nitrate de cadmium anhydre Cd(NO₃)₂ ou hydraté Cd(NO₃)₂. 4 H₂O laisse l'oxyde de cadmium amorphe.

Le chauffage de l'hydroxyde de cadmium Cd(OH)₂ donne le même composé après perte d'une molécule d'eau.

Purification ou séparation du cadmium (du zinc)

À température élevée, un corps réducteur, comme le solide poudreux carbone vers 900 °C, peut s'associer à l'oxygène du composé pour laisser le corps simple métal Cd.

CdO + C _{charbon actif} → Cd _{vapeur, qui se condense facilement} + CO _gaz

La réduction de CdO par le gaz dihydrogène est plus facile. ce n'est pas le cas de ZnO, très difficile à réduire par ce biais. C'est pourquoi d'anciens procédés de laboratoire faisaient réagir l'hydrogène sur une mélange des deux oxydes ZnO et CdO en tube de verre, le cadmium facilement réduit était transporté à l'état de vapeur métallique pour finalement se condenser au bout de l'installation, dans les parties froides du montage^[3].

Utilisations

Ce corps anhydre est pratique pour doser le cadmium par gravimétrie.

Il s'agit d'un catalyseur classique pour l'hydrogénation ou la synthèse du méthane.

C'était aussi un pigment. Il peut servir à la fabrication d'émail, d'émaux et de vernis minéraux. Il sert pour le cadmiage (revêtement anti-corrosion), en galvanoplastie et électrogalvanisation.

Il peut être employé dans les accumulateurs alcalins et pour la stabilisation des matières plastiques.

C'est un nématocide reconnu.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} M. Bernard et F. Busnot, Usuel de chimie générale et minérale, Paris, Dunod, 1996: tableau de présentation succincte des composés du cadmium
↑ Expérience de Bareswill

v · m Composés du cadmium
Cd(I)	Cd₂(AlCl₄)₂
Cd(II)	Cd₃As₂ CdBr₂ Cd(CN)₂ CdCO₃ CdCl₂ CdF₂ CdH₂ CdI₂ Cd(NO₃)₂ CdO Cd(OH)₂ Cd₃P₂ CdS CdSO₄ CdSe CdTe CdWO₄

v · m Oxydes
État mixte	Tétroxyde d'antimoine (Sb₂O₄) Oxyde d'argent(I,III) (AgO) Oxyde de cobalt(II,III) (Co₃O₄) Oxyde d'europium(II,III) (Eu₃O₄) Oxyde de fer(II,III) (Fe₃O₄) Monoxyde de trihydrogène (H₃O) Oxyde de manganèse(II,III) (Mn₃O₄) Oxyde de plomb(II,IV) (Pb₃O₄)
État d'oxydation +1	Oxyde d'argent (Ag₂O) Monoxyde de dicarbone (C₂O) Oxyde de cuivre(I) (Cu₂O) Monoxyde de dichlore (Cl₂O) Oxyde de lithium (Li₂O) Oxyde de potassium (K₂O) Oxyde de sodium (Na₂O) Oxyde de rubidium (Rb₂O) Oxyde de césium (Cs₂O) Oxyde de thallium(I) (Tl₂O) Eau (H₂O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2	Oxyde d'aluminium(II) (AlO) Oxyde de baryum (BaO) Oxyde de béryllium (BeO) Oxyde de cadmium (CdO) Oxyde de calcium (CaO) Monoxyde de carbone (CO) Oxyde de cobalt(II) (CoO) Oxyde de chrome(II) (CrO) Oxyde de cuivre(II) (CuO) Oxyde d'europium(II) (EuO) Monoxyde de germanium (GeO) Oxyde de fer(II) (FeO) Monoxyde d'iridium (IrO) Oxyde de magnésium (MgO) Oxyde de manganèse(II) (MnO) Oxyde de mercure(II) (HgO) Oxyde de nickel(II) (NiO) Monoxyde d'azote (NO) Oxyde de palladium(II) (PdO) Oxyde de plomb(II) (PbO) Monoxyde de phosphore (PO) Oxyde de strontium (SrO) Monoxyde de soufre (SO) Dioxyde de disoufre (S₂O₂) Oxyde d'étain(II) (SnO) Oxyde de titane(II) (TiO) Oxyde de vanadium(II) (VO) Oxyde de zinc (ZnO) Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3	Sesquioxyde d'actinium (Ac₂O₃) Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) Trioxyde d'antimoine (Sb₂O₃) Trioxyde d'arsenic (As₂O₃) Trioxyde de bore (B₂O₃) Oxyde de bismuth(III) (Bi₂O₃) Oxyde de chrome(III) (Cr₂O₃) Oxyde de curium(III) (Cm₂O₃) Oxyde de dysprosium(III) (Dy₂O₃) Oxyde d'erbium(III) (Er₂O₃) Oxyde d'europium(III) (Eu₂O₃) Oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) Oxyde de gadolinium(III) (Gd₂O₃) Oxyde de gallium(III) (Ga₂O₃) Oxyde d'holmium(III) (Ho₂O₃) Oxyde d'indium(III) (In₂O₃) Oxyde d'iridium(III) (Ir₂O₃) Oxyde de lanthane (La₂O₃) Oxyde de lutécium(III) (Lu₂O₃) Oxyde de manganèse(III) (Mn₂O₃) Trioxyde de diazote (N₂O₃) Oxyde de néodyme(III) (Nd₂O₃) Oxyde de nickel(III) (Ni₂O₃) Trioxyde de phosphore (P₄O₆) Oxyde de prométhium(III) (Pm₂O₃) Oxyde de praséodyme(III) (Pr₂O₃) Oxyde de rhodium(III) (Rh₂O₃) Oxyde de samarium(III) (Sm₂O₃) Oxyde de scandium (Sc₂O₃) Oxyde de terbium(III) (Tb₂O₃) Oxyde de titane(III) (Ti₂O₃) Oxyde de thallium(III) (Tl₂O₃) Oxyde de thulium(III) (Tm₂O₃) Oxyde de tungstène(III) (W₂O₃) Oxyde de vanadium(III) (V₂O₃) Oxyde d'ytterbium(III) (Yb₂O₃) Oxyde d'yttrium(III) (Y₂O₃)
État d'oxydation +4	Dioxyde de carbone (CO₂) Trioxyde de carbone (CO₃) Oxyde de cérium(IV) (CeO₂) Dioxyde de chlore (ClO₂) Dioxyde de chrome (CrO₂) Oxyde de curium(IV) (CmO₂) Dioxyde de germanium (GeO₂) Oxyde d'hafnium(IV) (HfO₂) Oxyde d'iridium(IV) (IrO₂) Dioxyde de manganèse (MnO₂) Dioxyde de molybdène (MoO₂) Dioxyde d'azote (NO₂) Peroxyde d'azote (N₂O₄) Dioxyde de niobium (NbO₂) Oxyde de neptunium(IV) (NpO₂) Dioxyde d'osmium (OsO₂) Oxyde de protactinium(IV) (PaO₂) Dioxyde de plomb (PbO₂) Dioxyde de plutonium (PuO₂) Oxyde de rhénium(IV) (ReO₂) Oxyde de rhodium(IV) (RhO₂) Dioxyde de ruthénium (RuO₂) Dioxyde de soufre (SO₂) Dioxyde de sélénium (SeO₂) Dioxyde de silicium (SiO₂) Dioxyde d'étain (SnO₂) Dioxyde de tellure (TeO₂) Dioxyde de thorium (ThO₂) Dioxyde de titane (TiO₂) Dioxyde d'uranium (UO₂) Oxyde de vanadium(IV) (VO₂) Oxyde de tungstène(IV) (WO₂) Dioxyde de zirconium (ZrO₂)
État d'oxydation +5	Pentoxyde d'antimoine (Sb₂O₅) Pentoxyde d'arsenic (As₂O₅) Pentoxyde d'azote (N₂O₅) Pentoxyde de diiode (I₂O₅) Pentoxyde de niobium (Nb₂O₅) Pentoxyde de phosphore (P₂O₅) Oxyde de protactinium(V) (Pa₂O₅) Oxyde de tantale(V) (Ta₂O₅) Oxyde de vanadium(V) (V₂O₅)
État d'oxydation +6	Trioxyde de chrome (CrO₃) Trioxyde d'iridium (IrO₃) Trioxyde de molybdène (MoO₃) Trioxyde de rhénium (ReO₃) Trioxyde de sélénium (SeO₃) Trioxyde de soufre (SO₃) Trioxyde de tellure (TeO₃) Trioxyde de tungstène (WO₃) Trioxyde d'uranium (UO₃) Trioxyde de xénon (XeO₃)
État d'oxydation +7	Heptoxyde de dichlore (Cl₂O₇) Heptoxyde de dimanganèse (Mn₂O₇) Oxyde de rhénium(VII) (Re₂O₇) Oxyde de technétium(VII) (Tc₂O₇)
État d'oxydation +8	Tétroxyde d'osmium (OsO₄) Tétroxyde de ruthénium (RuO₄) Tétraoxyde de xénon (XeO₄) Oxyde d'iridium(VIII) (IrO₄) Tétroxyde d'hassium (HsO₄)
Sujets connexes	Oxyde de carbone Oxyde de chlore Protoxyde Oxoacide Ozonure Oxyde acide Oxyde basique Oxyde amphotère

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