Oxyde de tantale(V)

Oxyde de tantale(V)

__ Ta5+       __ O2−
Maille cristalline de l'oxyde de tantale(V)
Identification
No CAS 1314-61-0
No ECHA 100.013.854
No CE 215-238-2
No RTECS WW5855000
PubChem 518712
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche inodore
Propriétés chimiques
Formule O5Ta2Ta2O5
Masse molaire[1] 441,892 8 ± 0,001 5 g/mol
O 18,1 %, Ta 81,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion 1 872 °C[2]
Solubilité < 10 mg·L-1[2] à 20 °C
Masse volumique 8,2 g·cm-3[3]
Composés apparentés
Autres composés

Nb2O5

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L'oxyde de tantale(V), ou pentoxyde de tantale, est un composé chimique de formule Ta2O5. Il se présente sous la forme d'un solide blanc inodore et insoluble dans tous les solvants mais qui peut être attaqué par des bases fortes et l'acide fluorhydrique HF(aq). Il s'agit d'un matériau inerte qui a un indice de réfraction élevé et un coefficient d'absorption faible, ce qui en fait un matériau utilisé pour les revêtements[4]. Il est également très utilisé pour la fabrication de condensateurs en raison de sa permittivité élevée.

Sources et raffinage

On trouve le tantale dans la tantalite et la columbite — le columbium étant une dénomination obsolète du niobium — présents dans les pegmatites, des roches ignées. Les mélanges de tantalite et de columbite sont appelés coltan. La microlite et le pyrochlore contiennent respectivement de l'ordre de 70 et 10 % de tantale.

Les minerais de tantale contiennent généralement d'importantes quantités de niobium, qui est lui-même un métal de valeur, de sorte que ces deux métaux sont extraits à des fins commerciales. L'ensemble du procédé relève de l'hydrométallurgie et débute par une étape de lixiviation dans laquelle le métal est traité avec de l'acide fluorhydrique et de l'acide sulfurique pour produire des hydrogénofluorures solubles dans l'eau afin de permettre la séparation de ces métaux des diverses impuretés non métalliques contenues dans les roches :

(FeMn)(NbTa)2O6 + 16 HF → H2[TaF7] + H2[NbOF5] + FeF2 + MnF2 + 6 H2O.

Les hydrogénofluorures de tantale et de niobium sont éliminés de la solution aqueuse par extraction liquide-liquide en utilisant des solvants organiques tels que la cyclohexanone ou la méthylisobutylcétone. Cette étape permet d'éliminer aisément les différentes impuretés métalliques telles que le fer et le manganèse qui restent dans la phase aqueuse sous forme de fluorures. La séparation du tantale et du niobium est alors réalisée par ajustement du pH. Le niobium exige une acidité plus élevée pour rester en solution et peut donc être éliminé sélectivement par extraction dans de l'eau moins acide. La solution d'hydrogénofluorure de tantale pur est ensuite neutralisée avec l'ammoniaque pour donner de l'hydroxyde de tantale(V) Ta(OH)5 qui peut être finalement calciné en oxyde de tantale(V) Ta2O5 :

H2[TaF7] + 5 H2O + 7 NH3 → Ta(OH)5 + 7 NH4F,
2 Ta(OH)5 → Ta2O5 + 5 H2O.

L'oxyde de tantale(V) est couramment utilisé en électronique sous la forme de couches minces. Pour ces applications, il peut être produit par épitaxie en phase vapeur aux organométalliques (MOCVD) ou des procédés apparentés, ce qui implique l'hydrolyse d'halogénures volatils ou d'alcoolates tels que l'éthanolate de tantale(V) Ta2(OEt)10 :

Ta2(OEt)10 + 5 H2O → Ta2O5 + 10 EtOH
2 TaCl5 + 5 H2O → Ta2O5 + 10 HCl.

Structure et propriétés

La structure cristalline de l'oxyde de tantale(V) a été quelque peu discutée. Le matériau massif est désordonné[5], étant amorphe ou polycristallin. Les monocristaux sont difficiles à faire croître. L'étude par cristallographie aux rayons X s'est limitée à la diffraction de poudres, ce qui fournit moins d'informations structurelles. On a identifié au moins deux polymorphes : une forme à basse température, connue sous le nom de L- ou de β-Ta2O5, et une forme à haute température appelée H- ou α-Ta2O5. La transition entre ces deux formes, qui se déroule de 1 000 à 1 360 °C, est lente et réversible, les deux formes coexistant entre ces deux températures[5]. Ces deux polymorphes sont constitués de chaînes construites à partir d'octaèdres TaO6 et de bipyramides pentagonales TaO7 partageant une arête et leurs sommets opposés[6]. Le système cristallin est orthorhombique, le groupe d'espace du β-Ta2O5 étant Pna2 dans les deux cas d'après une analyse par diffractométrie de rayons X à cristal unique[7]. Une forme haute pression a également été publiée, dans laquelle les atomes de tantale adoptent une géométrie de coordinence 7 pour donner une structure monoclinique (groupe d'espace C2)[8].

Il est difficile d'obtenir un matériau ayant une structure homogène, ce qui a conduit à publier des propriétés variables pour l'oxyde de tantale(V). Ta2O2 est un isolant électrique ayant une largeur de bande interdite dont la valeur publiée varie entre 3,8 et 5,3 eV selon le mode de production[9],[10],[11]. D'une manière générale, plus le matériau est amorphe et plus sa bande interdite est large. Il convient de noter que les valeurs expérimentales sont significativement plus élevées que les valeurs calculées à partir de modèles informatiques (2,3 à 3,8 eV)[12],[13],[14].

La permittivité de l'oxyde de tantale(V) est de l'ordre de 25[15], bien que des valeurs supérieures à 50 ont également été publiées[16]. Ce matériau est généralement considéré comme un diélectrique high-κ.

Réactions

L'oxyde de tantale(V) ne réagit pas significativement avec l'acide chlorhydrique HCl ni avec l'acide bromhydrique HBr mais se dissout dans l'acide fluorhydrique HF et réagit avec le bifluorure de potassium KHF2 et l'acide fluorhydrique HF de la façon suivante[17] :

Ta2O5 + 4 KHF2 + 6 HF → 2 K4[TaF7] + 5 H2O.

Ta2O5 peut être réduit en tantale métallique à l'aide de réducteurs métalliques tels que le calcium et l'aluminium :

Ta2O5 + 5 Ca → 2 Ta + 5 CaO.

Applications

Dans l'électronique

En raison de sa bande interdite large et de sa permittivité élevée, l'oxyde de tantale(V) est employé dans une grande variété d'applications électroniques, notamment dans les condensateurs au tantale (en). Ces derniers sont utilisés dans la construction automobile, les téléphones mobiles, les appareils de radiomessagerie, les circuits électroniques, les couches minces de composants électroniques et l'électronique hyperfréquence. Dans les années 1990, l'intérêt pour l'oxyde de tantale(V) a grandi dans le domaine des applications comme diélectrique high-κ pour les condensateurs de DRAM[18]. Il est utilisé dans les condensateurs sur puce de type métal-isolant-métal pour les circuits intégrés CMOS hyperfréquence.

En optique

En raison de son indice de réfraction élevé, l'oxyde de tantale(V) a été utilisé dans la fabrication de verre pour objectifs photographiques[19].

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b Entrée « Tantalum(V) oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 16 octobre 2013 (JavaScript nécessaire)
  3. ↑ (en) Page du pentoxyde de ditantale sur le site webElements.com.
  4. ↑ (en) Frederick Fairbrother, « The Chemistry of Niobium and Tantalum », Elsevier Publishing Company (1967), pp. 1–28, New York. (ISBN 978-0-444-40205-9).
  5. ↑ a et b (en) Charlotta Askeljung, Bengt-Olov Marinder et Margareta Sundberg, « Effect of heat treatment on the structure of L-Ta2O5:: a study by XRPD and HRTEM methods », Journal of Solid State Chemistry, vol. 176, no 1,‎ , p. 250-258 (lire en ligne) DOI 10.1016/j.jssc.2003.07.003
  6. ↑ (en) N. C. Stephenson et R. S. Roth, « Structural systematics in the binary system Ta2O5-WO3. V. The structure of the low-temperature form of tantalum oxide L-Ta2O5 », Acta Crystallographica Section B – Structural Crystallography and Crystal Chemistry, vol. 27, no 5,‎ , p. 1037-1044 (lire en ligne) DOI 10.1107/S056774087100342X
  7. ↑ (en) G. M. Wolten et A. B. Chase, « Single-crystal data for β Ta2O5 and A KPO3 », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 129, nos 5-6,‎ , p. 365-368 (lire en ligne) DOI 10.1524/zkri.1969.129.5-6.365
  8. ↑ (en) I. P. Zibrov, V. P. Filonenko, M. Sundberg et P.-E. Werner, « Structures and phase transitions of B-Ta2O5 and Z-Ta2O5: two high-pressure forms of Ta2O5 », Acta Crystallographica Section B – Structural Science, vol. 56, no 4,‎ , p. 659-665 (lire en ligne) DOI 10.1107/S0108768100005462
  9. ↑ (en) Kaupo Kukli, Jaan Aarik, Aleks Aidla, Oksana Kohan, Teet Uustare et Väino Sammelselg, « Properties of tantalum oxide thin films grown by atomic layer deposition », Thin Solid Films, vol. 260, no 2,‎ , p. 135-142 (lire en ligne) DOI 10.1016/0040-6090(94)06388-5
  10. ↑ (en) R. M. Fleming, D. V. Lang, C. D. W. Jones, M. L. Steigerwald, D. W. Murphy, G. B. Alers, Y.-H. Wong, R. B. van Dover, J. R. Kwo et A. M. Sergent, « Defect dominated charge transport in amorphous Ta2O5 thin films », Journal of Applied Physics, vol. 88, no 2,‎ , p. 850 (lire en ligne) DOI 10.1063/1.373747
  11. ↑ (en) Prakash A. Murawala, Mikio Sawai, Toshiaki Tatsuta, Osamu Tsuji, Shizuo Fujita1 et Shigeo Fujita, « Structural and Electrical Properties of Ta2O5 Grown by the Plasma-Enhanced Liquid Source CVD Using Penta Ethoxy Tantalum Source », Japanese Journal of Applied Physics, vol. 32, no 1,‎ , p. 368-375 (lire en ligne) DOI 10.1143/JJAP.32.368
  12. ↑ (en) R. Ramprasad, « First principles study of oxygen vacancy defects in tantalum pentoxide », Journal of Applied Physics, vol. 94, no 9,‎ , p. 5609 (lire en ligne) DOI 10.1063/1.1615700
  13. ↑ (en) H. Sawada et K. Kawakami, « Electronic structure of oxygen vacancy in Ta2O5 », Journal of Applied Physics, vol. 86, no 2,‎ , p. 956 (lire en ligne) DOI 10.1063/1.370831
  14. ↑ (en) Ramy Nashed, Walid M. I. Hassan, Yehea Ismailc et Nageh K. Allam, « Unravelling the interplay of crystal structure and electronic band structure of tantalum oxide (Ta2O5) », Physical Chemistry Chemical Physics, vol. 15, no 5,‎ , p. 1352-1357 (lire en ligne) DOI 10.1039/C2CP43492J
  15. ↑ (en) V. Macagno et J.W. Schultze, « The growth and properties of thin oxide layers on tantalum electrodes », Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, vol. 180, nos 1-2,‎ , p. 157-170 (lire en ligne) DOI 10.1016/0368-1874(84)83577-7
  16. ↑ (en) M. Hiratani, S. Kimura, T. Hamada, S. Iijima et N. Nakanishi, « Hexagonal polymorph of tantalum–pentoxide with enhanced dielectric constant », Applied Physics Letters, vol. 81, no 13,‎ , p. 2433 (lire en ligne) DOI 10.1063/1.1509861
  17. ↑ (en) Anatoly Agulyansky, « Potassium fluorotantalate in solid, dissolved and molten conditions », Journal of Fluorine Chemistry, vol. 123, no 2,‎ , p. 155-161 (lire en ligne) DOI 10.1016/S0022-1139(03)00190-8
  18. ↑ (en) S. Ezhilvalavan et T.Y. Tseng, « Preparation and properties of tantalum pentoxide (Ta2O5) thin films for ultra large scale integrated circuits (ULSIs) application - a review », Journal of Materials Science: Materials in Electronics, vol. 10, no 1,‎ , p. 9-31
  19. ↑ (en) Solomon Musikant, "Optical Glas Composition". Optical Materials: An Introduction to Selection and Application (1985), p. 28, CRC Press. (ISBN 978-0-8247-7309-0)
v · m
Ta(II)
Ta(III)
Ta(IV)
Ta(V)
Organotantale(V)