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	Hydroxyde de cadmium (II)
Identification
Synonymes	dihydroxyde de cadmium
No CAS	21041-95-2
No ECHA	100.040.137
PubChem	10313210
SMILES
Apparence	masse cristalline ou poudre blanche, cristaux incolores (parfois amorphes)
Propriétés chimiques
Formule	Cd(OH)2
Masse molaire	146,426 ± 0,009 g/mol ; H 1,38 %, Cd 76,77 %, O 21,85 %,
Propriétés physiques
T° fusion	130 °C
T° ébullition	décomposition à 300 °C
Solubilité	0,26 g·l-1 dans l'eau à 25 °C, soluble dans les acides (même dilués), les sels d'ammonium
Masse volumique	4,79 g·cm-3 à 20 °C
Thermochimie
S0solide	96 J·K-1·mol-1
ΔfH0solide	−561 kJ·mol-1
Cristallographie
Système cristallin	Hexagonal
Précautions
Directive 67/548/EEC
	; Xn ; N ; Phrases R : 20/21/22, 50/53, ; Phrases S : 60, 61,
Inhalation	par précaution limite d'exposition 0,005 mg·m-3, danger 9 mg·m-3
Ingestion	cancérigène
Composés apparentés
Autres cations	Hydroxyde de zinc; Hydroxyde de plomb(II); hydroxyde de magnésium
Autres anions	Oxyde de cadmium; Chlorure de cadmium,; Iodure de cadmium
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydroxyde de cadmium est un composé inorganique ionique, composé d'un cation cadmium divalent et de deux anion hydroxyle monovalents, de formule Cd(OH)₂.

Propriétés physiques et chimiques

C'est en général un solide ionique blanc cristallin et gélatineux, hygroscopique, qui est un composant fondamental des accumulateurs nickel-cadmium à cathode de NiCd^[4].

La maille cristalline est hexagonale, le réseau étant caractérisé par des couches hexagonales. Il peut se présenter sous forme d'une poudre incolore.

Le corps peut aussi être amorphe.

L'hydroxyde de cadmium est soluble dans les acides, l'ammoniaque et les sels d'ammonium. Il est très peu soluble dans l'eau froide. Il est insoluble dans l'alcool.

Préparation

L'hydroxyde de cadmium est préparé industriellement par la réaction du nitrate de cadmium avec de la soude caustique ou hydroxyde de sodium :

Cd(NO₃)₂ + 2NaOH → Cd(OH)₂ + 2NaNO₃

La préparation à partir d'autres sels de cadmium peut paraître plus compliquée^[4].

Au laboratoire, ce corps Cd(OH)₂ peut être précipité d'une solution d'acide sulfurique et du corps simple cadmium métal, ou encore par l'ajout de soude ou de potasse caustique en excès à diverses solutions aqueuses de sels de cadmium.

Chimie

L'hydroxyde de cadmium réagit facilement à l'air humide avec la faible teneur en dioxyde de carbone pour former des carbonates hydratés, qui une fois chauffé, laisse le carbonate de cadmium CdCO₃.

L'hydroxyde de cadmium perd l'équivalent d'une molécule d'eau par simple chauffage, qui mène à la production d'oxyde de cadmium. La décomposition commence à 130 °C et se termine à saturation à 300 °C.

L'hydroxyde de cadmium est plus basique que l'hydroxyde de zinc. Ce corps forme facilement un complexe anionique Cd(OH)₄²⁻ lorsqu'il est mis en présence de solutions concentrées de soude caustique. Il forme aussi des complexes avec l'ion cyanure, l'ion thiocyanate et les ions ammonium, lorsqu'il est, en pratique, ajouté à la solution contenant ces ions.

Les réactions avec les acides halogénures d'hydrogène HX produisent des sels de cadmium type CdX₂. Avec l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique, les produits obtenus sont respectivement le chlorure de cadmium, le sulfate de cadmium et le nitrate de cadmium.

Utilisations

Il sert à la fabrication d'électrodes de batteries électrochimiques, notamment de cathodes pour accumulateurs. L'hydroxyde de cadmium est généré et libéré à l'anode dans les batteries de stockage au nickel-cadmium ou argent-cadmium :

NiO(OH) + H₂O + Cd + HO⁻ → Cd(OH)₂ + Ni(OH)₂ + e⁻

L'hydroxyde de cadmium est souvent utilisé à la place de l'oxyde de cadmium pour une variété d'opérations, impliquant souvent un chauffage. C'est alors un pigment.

Il sert pour le cadmiage (revêtement anti-corrosion), en galvanoplastie et électrogalvanisation.

Il peut être employé dans les accumulateurs alcalins et pour la stabilisation des matières plastiques.

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Zumdahl, Steven S., Chemical Principles 6th Ed., Houghton Mifflin Company, 2009, 1200 p. (ISBN 978-0-618-94690-7 et 0-618-94690-X, lire en ligne), A21
↑ Fiche sur la poussière de cadmium
↑ ^{a et b} Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator, Cadmium and Cadmium Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim DOI 10.1002/14356007.a04_499.