Hydroxyde de manganèse(II)

Hydroxyde de manganèse(II)
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Identification
Synonymes

Dihydroxyde de manganèse, hydroxyde de manganèse, hydroxyde manganeux, pyrochroïte

No CAS 18933-05-6
1310-97-0
No ECHA 100.126.826
No CE 606-171-3
PubChem 73965
SMILES
InChI
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule H2MnO2Mn(OH)2
Masse molaire[1] 88,952 7 ± 0,000 7 g/mol
H 2,27 %, Mn 61,76 %, O 35,97 %,
Propriétés physiques
T° fusion se décompose
Solubilité 0,00034 g/100 mL à 18 °C.[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L'hydroxyde de manganèse(II) est le composé inorganique de formule Mn(OH)2. C'est un solide blanc, bien que les échantillons noircissent rapidement en cas d'exposition à l'air à cause de l'oxydation. Il est peu soluble dans l'eau.

L'hydroxyde de manganèse(II) existe dans la nature, sous la forme du minéral appelé pyrochroïte[3].

Préparation et réactions

L'hydroxyde de manganèse(II) précipite sous forme solide lorsqu'un hydroxyde de métal alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel Mn2+[4] :

Mn2+ + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 Na+

L'hydroxyde de manganèse(II) s'oxyde rapidement dans l'air, comme l'indique le noircissement des échantillons.

Le composé adopte la structure brucite, comme le font plusieurs di-hydroxydes de métal.

Références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, , 87th éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)
  3. ↑ (en) « Pyrochroite », sur Mindat.org (consulté le ).
  4. ↑ H. Lux "Manganese(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.
v · m
Mn(0)
Organomanganèse
Mn(II)
Mn(II,III)
Mn(III)
Mn(IV)
Mn(V)
Mn(VI)
Mn(VII)
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