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	Hydroxyde d'indium(III)
Identification
Nom UICPA	hydroxyde d'indium(III)
Synonymes	hydroxyde d'indium, trihydroxyde d'indium
No CAS	20661-21-6
No ECHA	100.039.937
No CE	243-947-7
PubChem	88636
SMILES
InChI
Apparence	blanc[réf. nécessaire]
Propriétés chimiques
Formule	In(OH)3
Masse molaire	165,84 ± 0,004 g/mol ; H 1,82 %, In 69,23 %, O 28,94 %,
Propriétés physiques
T° fusion	150 °C (se décompose)[réf. nécessaire]
Solubilité	insoluble[réf. nécessaire]
Masse volumique	4,38 g/cm3[réf. nécessaire]
Cristallographie
Système cristallin	cubique[réf. nécessaire]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Im3[réf. nécessaire]
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,725 [réf. nécessaire]
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydroxyde d'indium(III) est le composé chimique de formule In(OH)₃. Il est utilisé principalement comme précurseur de l'oxyde d'indium(III), In₂O₃^[2]. On le trouve parfois sous la forme du minéral rare dzhalindite.

Structure

In(OH)₃ a une structure cubique, un groupe d'espace Im3 et une structure ReO₃ déformée^[3]^,^[4].

Préparation et réactions

La neutralisation d'une solution d'un sel In³⁺ tel que In(NO₃)₃, le nitrate d'indium ou une solution de InCl₃ donne un précipité blanc qui en vieillissant forme In(OH)₃^[5]^,^[6]. La thermolyse de In(OH)₃ fraîchement préparé montre que la première étape est la conversion de ${\ce {In(OH)3.{\mathit {x}}H2O}}$ en In(OH)₃ cubique^[5]. La précipitation de l'hydroxyde d'indium fut une étape dans la séparation de l'indium du minerai de zinc-blende par Reich et Richter, les découvreurs de l'indium^[7].

In(OH)₃ est amphotère, comme Ga(OH)₃ et Al(OH)₃ mais est beaucoup moins acide que Ga(OH)₃^[6] ayant une plus faible solubilité dans les alcalis que dans les acides^[8] et est pour tous les usages un hydroxyde basique^[9]. La dissolution de In(OH)₃ dans des alcalins forts donne des solutions qui contiennent probablement soit quatre coordonnés In(OH)₄⁻ ou In(OH)₄(H₂O)⁻^[9]. La réaction avec l'acide acétique ou avec les acides carboxyliques produit très probablement un acétate basique ou un sel de carboxylate, par exemple In(OH)(OOCCH₃)₂^[8].

Sous une pression de 10 MPa et à 250-400 °C, In(OH)₃ se transforme en oxyhydroxyde d'indium, InO(OH) (qui a une structure rutile déformée)^[6].

La décompression rapide d'échantillons de In(OH)₃ comprimés à 34 GPa entraîne leur décomposition, fournissant de l'indium métal^[10].

L'ablation laser de In(OH)₃ donne InOH, l'hydroxyde d'indium(I), une molécule courbée avec un angle In-O-H d'environ 132° et une longueur de liaison In-O de 201,7 pm ^[11].

Références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Indium(III) hydroxide » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, (ISBN 978-0-470-68191-6)
↑ (en) Hydrothermal Investigation of the systems In2O3-H2O-Na2O and In2O3-D2O-Na2O. The crystal structure of rhombohedral In₂O₃ and In(OH)₃, A Norlund Christensen, N.C. Broch, Acta Chemica Scandinavica 21 (1967) 1046-056
↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ISBN 0-19-855370-6)
↑ ^{a et b} (en) T. Sato, « Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 82, n^o 3,‎ 2005, p. 775–782 (ISSN 1388-6150, DOI 10.1007/s10973-005-0963-4)
↑ ^{a b et c} Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier (ISBN 0123526515)
↑ Advanced Inorganic Chemistry-Vol.-I,31st Edition, 2008, Krishna Prakashan Media, (ISBN 9788187224037)
↑ ^{a et b} (en) The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer , Lester L. Pesterfield , Oxford University Press, 19 Dec 2009, (ISBN 978-0195393354)
↑ ^{a et b} (en) Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium, London/Glasgow/New York etc., Springer, 1993, 526 p. (ISBN 0-7514-0103-X, lire en ligne)
↑ (en) Aleksander Gurlo, Dmytro Dzivenko, Miria Andrade, Ralf Riedel, Stefan Lauterbach et Hans-Joachim Kleebe, « Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide », Journal of the American Chemical Society, vol. 132, n^o 36,‎ 2010, p. 12674–12678 (ISSN 0002-7863, PMID 20731389, DOI 10.1021/ja104278p)
↑ (en) Nicholas M. Lakin, Thomas D. Varberg et John M. Brown, « The Detection of Lines in the Microwave Spectrum of Indium Hydroxide, InOH, and Its Isotopomers », Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 183, n^o 1,‎ 1997, p. 34–41 (ISSN 0022-2852, DOI 10.1006/jmsp.1996.7237)