Mangan(III) fluorida

Mangan(III) fluorida
Nama
	Nama IUPAC Manganese(III) fluoride
	Nama lain Mangan trifluorida, manganit fluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-53-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74193 ;
Nomor EC
PubChem CID	82213;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	VHG84D268X ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50893904 ;
	InChI InChI=1S/3FH.Mn/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: SRVINXWCFNHIQZ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3FH.Mn/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: SRVINXWCFNHIQZ-DFZHHIFOAX;
	SMILES [Mn+3].[F-].[F-].[F-];
Sifat
Rumus kimia	MnF3
Massa molar	111.938 g/mol
Penampilan	bubuk ungu-merah muda ; higroskopis
Densitas	3.54 g/cm3
Titik lebur	> 600 °C (1.112 °F; 873 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	hidrolisis
Suseptibilitas magnetik (χ)	+10,500·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mS48
Grup ruang	C2/c, No. 15
Geometri koordinasi	oktahedral terdistorsi
Bahaya
Bahaya utama	uap beracun
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H272, H301, H312, H315, H319, H332, H335
Langkah perlindungan GHS	P220, P261, P280, P301+310, P305+351+338
Senyawa terkait
Anion lain	mangan(III) oksida, mangan(III) asetat
Kation lainnya	kromium(III) fluorida, besi(III) fluorida. kobalt(III) fluorida
Senyawa terkait	mangan(II) fluorida, mangan(IV) fluorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Mangan(III) fluorida (juga dikenal sebagai Mangan trifluorida ) adalah senyawa anorganik dengan rumus MnF₃. Padatan merah/keunguan ini digunakan untuk mengubah hidrokarbon menjadi fluorokarbon, yaitu zat fluorinasi.^[2] Ini membentuk hidrat dan banyak turunannya.

Sintesis, struktur, dan reaksi

MnF₃ dapat dibuat dengan mereaksikan larutan MnF₂ dalam hidrogen fluorida dengan fluor:^[3]

MnF₂ + 0.5 F₂ → MnF₃

Ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan unsur fluorin dengan mangan(II) halida pada ~250 °C.^[4]

Struktur

Seperti vanadium(III) fluorida, MnF₃ menampilkan pusat logam oktahedral dengan jarak ikatan MF rata-rata yang sama. Namun, dalam senyawa Mn, terdistorsi (dan karenanya sel satuan monoklinik dengan sel simetri yang lebih tinggi) karena efek Jahn-Teller , dengan pasangan jarak Mn-F 1,79, 1,91, 2,09 Å.^[5]^[6]^[7]

Hidrat MnF₃^.3H₂O diperoleh dengan kristalisasi MnF₃ dari asam fluorida. Hidrat tersedia sebagai dua polimorf, dengan grup ruang P2₁/c dan P2₁/a. Masing-masing terdiri dari garam Mn(H₂O)₄F₂]⁺[Mn(H₂O)₂F₄]⁻ ).^[8]

Reaksi

MnF₃ bersifat asam Lewis dan membentuk berbagai turunan. Salah satu contohnya adalah K₂MnF₃(SO₄).^[9] MnF₃ bereaksi dengan natrium fluorida menghasilkan heksafluorida oktahedral:^[4]

3NaF + MnF₃ → Na₃MnF₆

Reaksi terkait garam dari anion MnF₅²⁻ atau MnF₄⁻. Anion ini masing-masing mengadopsi struktur rantai dan lapisan, dengan menjembatani fluorida. Mangan tetap 6 koordinat, oktahedral, dan trivalen di semua bahan ini.^[4]

Mangan(III) fluorida memfluorinasi senyawa organik termasuk hidrokarbon aromatik,^[10] siklobutena,^[11] dan fullerena.^[12]

Saat pemanasan, MnF₃ terurai menjadi mangan(II) fluorida.^[13]^[14]

MnF₃ merupakan sumber kompleks MnCl₃ melalui reaksi dengan bismut triklorida.^[15]

Referensi

^ GHS: sigma-aldrich 339296 ^{[pranala nonaktif]}
^ Burley, G. A.; Taylor, R. (2004). "Manganese(III) Fluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rn00411.
^ Z. Mazej (2002). "Room temperature syntheses of MnF₃, MnF₄ and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations". Journal of Fluorine Chemistry. 114 (1): 75–80. doi:10.1016/S0022-1139(01)00566-8.
^ ^a ^b ^c Inorganic chemistry, Catherine E. Housecroft, A.G. Sharpe, pp.711-712, section Manganese (III) , googlebooks link
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Hepworth, M. A.; Jack, K. H.; Nyholm, R. S. (1957). "Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride". Nature. 179 (4552): 211–212. Bibcode:1957Natur.179..211H. doi:10.1038/179211b0.
^ M. A. Hepworth; K. H. Jack (1957). "The Crystal Structure of Manganese Trifluoride, MnF₃". Acta Crystallographica. 10 (5): 345–351. doi:10.1107/S0365110X57001024.
^ Molinier Michel; Massa Werner (1992). "Structures of two polymorphs of MnF3·3H2O". Journal of Fluorine Chemistry. 57 (1–3): 139–146. doi:10.1016/S0022-1139(00)82825-0.
^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, M. K. (1990). Dipotassium Trifluorosulfatomanganate(III). Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 27. hlm. 312–313. doi:10.1002/9780470132586.ch61. ISBN 9780470132586.
^ Fluorination of p-chlorobenzotrifluoride by manganese trifluoride Diarsipkan 2011-08-23 di Wayback Machine. A. Kachanov, V. Kornilov, V.Belogay , Fluorine Notes :Vol. 1 (1) November–December 1998 , via notes.fluorine1.ru
^ Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya (2006). "Fluorination of Fluoro-Cyclobutene with High-Valency Metal Fluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 127: 79–84. doi:10.1016/j.jfluchem.2005.10.007.
^ V. É. Aleshina, A. Ya. Borshchevskii, E. V. Skokan, I. V. Arkhangel'skii, A.V. Astakhov, N.B. Shustova (2002). "Fluorination of the Cubic and Hexagonal C₆₀ Modifications by Crystalline Manganese Trifluoride". Physics of the Solid State. 44 (4): 629–630. Bibcode:2002PhSS...44..629A. doi:10.1134/1.1470543.
^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Manganese § Manganic Salts". Encyclopædia Britannica. 17 (edisi ke-11). Cambridge University Press. hlm. 570.
^ In situ time-resolved X-ray diffraction study of manganese trifluoride thermal decomposition , J.V. Raua, V. Rossi Albertinib, N.S. Chilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506 (2001) 1–4 , online version
^ Nachtigall, Olaf; Pataki, Astrid; Molski, Matthias; Lentz, Dieter; Spandl, Johann (2015). "Solvates of Manganese Trichloride Revisited - Synthesis, Isolation, and Crystal Structure of MnCl3(THF)3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 641 (6): 1164–1168. doi:10.1002/zaac.201500106.